ಆಮ್ಲಗಳು

 

ನಮ್ಮ ಸುತ್ತಲಿನ ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ಸುಲಭವಾಗಿ ಆಮ್ಲಗಳು, ಬೇಸ್ಗಳು ಮತ್ತು ಲವಣಗಳು ಎಂದು ವರ್ಗೀಕರಿಸಬಹುದು. ಆಮ್ಲಗಳು, ಬೇಸ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಲವಣಗಳು ನೈಸರ್ಗಿಕವಾಗಿ ಸಂಭವಿಸುವ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಾಗಿವೆ ಮತ್ತು ಕೃತಕವಾಗಿ ಸಹ ರಚಿಸಬಹುದು. ಅವು ನಮ್ಮ ಆಹಾರ ಸೇರಿದಂತೆ ವಿವಿಧ ಪದಾರ್ಥಗಳಲ್ಲಿ ಕಂಡುಬರುತ್ತವೆ. ವಿನೆಗರ್ ಅಥವಾ ಅಸಿಟಿಕ್ ಆಮ್ಲವನ್ನು ಆಹಾರ ಸಂರಕ್ಷಕವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಸಿಟ್ರಸ್ ಹಣ್ಣುಗಳು ಸಿಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲ ಮತ್ತು ಇತ್ಯಾದಿ.

ಆಹಾರದ ಹೊರತಾಗಿ ಅವು ವಿವಿಧ ಕೈಗಾರಿಕೆಗಳು, ಉತ್ಪಾದನಾ ಘಟಕಗಳು, ಸಂಸ್ಕರಣಾ ಘಟಕಗಳು, ಪ್ರಯೋಗಾಲಯಗಳು ಮತ್ತು ಇತರವುಗಳಲ್ಲಿ ವಿವಿಧ ರೀತಿಯ ಬಳಕೆಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ. ಈ ಲೇಖನದಲ್ಲಿ, ನಾವು ಆಮ್ಲಗಳು, ಬೇಸ್ಗಳು ಮತ್ತು ಲವಣಗಳು, ಅವುಗಳ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು, ವಿಧಗಳು, ಉಪಯೋಗಗಳು ಮತ್ತು ಇತರವುಗಳ ಬಗ್ಗೆ ವಿವರವಾಗಿ ಕಲಿಯುತ್ತೇವೆ. ಕೆಳಗೆ ನೀಡಲಾದ ಚಿತ್ರವು ಉಪ್ಪನ್ನು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವಾಗ ಆಮ್ಲ ಮತ್ತು ಬೇಸ್ ಅನ್ನು ತೋರಿಸುತ್ತದೆ.

 

 

ಆಮ್ಲಗಳು ಯಾವುವು?

ಆಮ್ಲವು ಒಂದು ಅಣುವಾಗಿದ್ದು ಅದು H+ ಅಯಾನನ್ನು ಕೊಡುಗೆಯಾಗಿ ನೀಡಬಹುದು ಮತ್ತು ಆ ಅಯಾನನ್ನು ಕಳೆದುಕೊಂಡ ನಂತರ ಶಕ್ತಿಯುತವಾಗಿ ಅನುಕೂಲಕರವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಉದಾ ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲ (H ₂ SO ₄ ), ಅಸಿಟಿಕ್ ಆಮ್ಲ (CH ₃ COOH), ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲ (HNO ₃ ) ಇತ್ಯಾದಿ. ಕೆಳಗೆ ನೀಡಲಾದ ಚಿತ್ರವು ಅದರ ಜಲೀಯ ಮಾಧ್ಯಮದಲ್ಲಿ ಆಮ್ಲವನ್ನು ತೋರಿಸುತ್ತದೆ.

 

 

ಆಮ್ಲದ ಭೌತಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು

ಆಮ್ಲಗಳು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಭೌತಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ ಮತ್ತು ಅವುಗಳ ಭೌತಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳಿಂದ ಅವುಗಳನ್ನು ಸುಲಭವಾಗಿ ಗುರುತಿಸಬಹುದು. ಆಮ್ಲಗಳ ಕೆಲವು ಭೌತಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು:

·         ಆಮ್ಲಗಳು ಹುಳಿ ಪರಿಮಳವನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ.

·         ಅವರು ನೀಲಿ ಲಿಟ್ಮಸ್ ಕೆಂಪು ಬಣ್ಣಕ್ಕೆ ತಿರುಗುತ್ತಾರೆ.

·         ಆಮ್ಲವು ಅವುಗಳ ಜಲೀಯ ರೂಪದಲ್ಲಿ ವಿದ್ಯುಚ್ಛಕ್ತಿಯನ್ನು ನಡೆಸುತ್ತದೆ

ಆಮ್ಲದ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು

ಆಮ್ಲವು ವಿವಿಧ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ, ಆಮ್ಲಗಳ ಕೆಳಗಿನ ಕೆಲವು ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಸೇರಿವೆ: 

ಲೋಹದೊಂದಿಗೆ ಆಮ್ಲಗಳ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ: ಆಮ್ಲವು ಲೋಹದೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸಿದಾಗ, ಅದು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅನಿಲ ಮತ್ತು ಅನುಗುಣವಾದ ಉಪ್ಪನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸುತ್ತದೆ. 

ಲೋಹ + ಆಮ್ಲ → ಉಪ್ಪು + ಹೈಡ್ರೋಜನ್

ಉದಾಹರಣೆ: ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರೈಡ್ ಆಮ್ಲವು ಸತು ಲೋಹದೊಂದಿಗೆ ಸಂಯೋಜಿಸಿದಾಗ, ಅದು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅನಿಲ ಮತ್ತು ಸತು ಕ್ಲೋರೈಡ್ ಅನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸುತ್ತದೆ.

Zn + 2HCl → ZnCl ₂ + H ₂ 

ಲೋಹದ ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್‌ನೊಂದಿಗೆ ಆಮ್ಲಗಳ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ: ಆಮ್ಲಗಳು ಲೋಹದ ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್‌ಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸಿದಾಗ, ಅವು ಇಂಗಾಲದ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ ಅನಿಲ ಮತ್ತು ಲವಣಗಳನ್ನು ಮತ್ತು ನೀರನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸುತ್ತವೆ.

ಲೋಹದ ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್ + ಆಮ್ಲ → ಉಪ್ಪು + ಕಾರ್ಬನ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ + ನೀರು

ಉದಾಹರಣೆ: ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲವು ಸೋಡಿಯಂ ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್ನೊಂದಿಗೆ ಸಂಯೋಜಿಸಿದಾಗ, ಅದು ಕಾರ್ಬನ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ ಅನಿಲ, ಸೋಡಿಯಂ ಕ್ಲೋರೈಡ್ ಮತ್ತು ನೀರನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸುತ್ತದೆ.

 Na ₂ CO ₃ + 2HCl → 2NaCl + H ₂ O + CO ₂

ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್ಗಳೊಂದಿಗೆ ಆಮ್ಲದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ (ಬೈಕಾರ್ಬನೇಟ್ಗಳು): ಆಮ್ಲಗಳು ಲೋಹದ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್ಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸಿದಾಗ, ಅವು ಇಂಗಾಲದ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ ಅನಿಲ, ಉಪ್ಪು ಮತ್ತು ನೀರನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸುತ್ತವೆ.

ಆಮ್ಲ + ಲೋಹದ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್ → ಉಪ್ಪು + ಕಾರ್ಬನ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ + ನೀರು

ಉದಾಹರಣೆ : ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲವು ಸೋಡಿಯಂ ಬೈಕಾರ್ಬನೇಟ್‌ನೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸಿದಾಗ ಸೋಡಿಯಂ ಸಲ್ಫೇಟ್, ಕಾರ್ಬನ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ ಅನಿಲ ಮತ್ತು ನೀರನ್ನು ನೀಡುತ್ತದೆ.

2NaHCO ₃ + H ₂ SO ₄ → NaCl + CO ₂ + H ₂ O

ಆಮ್ಲಗಳ ವಿಧಗಳು

ಆಮ್ಲಗಳನ್ನು ವಿವಿಧ ವರ್ಗಗಳಾಗಿ ವರ್ಗೀಕರಿಸಲಾಗಿದೆ, ಆಮ್ಲಗಳ ವರ್ಗೀಕರಣವನ್ನು ಲೇಖನದಲ್ಲಿ ಕೆಳಗೆ ಚರ್ಚಿಸಲಾಗಿದೆ.

ಅವುಗಳ ಸಂಭವಿಸುವಿಕೆಯ ಆಧಾರದ ಮೇಲೆ 

ಅವುಗಳ ಸಂಭವಿಸುವಿಕೆಯ ಆಧಾರದ ಮೇಲೆ ಆಮ್ಲವನ್ನು ಎರಡು ವರ್ಗಗಳಾಗಿ ವಿಂಗಡಿಸಲಾಗಿದೆ

·         ನೈಸರ್ಗಿಕ ಆಮ್ಲ

·         ಖನಿಜ ಆಮ್ಲಗಳು

ನೈಸರ್ಗಿಕ ಆಮ್ಲ

ನೈಸರ್ಗಿಕ ಆಮ್ಲಗಳು, ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಸಾವಯವ ಆಮ್ಲಗಳು ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ, ನೈಸರ್ಗಿಕ ಮೂಲಗಳಿಂದ ಪಡೆದ ಆಮ್ಲಗಳು. ಉದಾಹರಣೆಗೆ ಮೆಥನೊಯಿಕ್ ಆಮ್ಲ (HCOOH), ಅಸಿಟಿಕ್ ಆಮ್ಲ (CH ₃ COOH), ಆಕ್ಸಾಲಿಕ್ ಆಮ್ಲ (C ₂ H ₂ O ₄ ), ಇತ್ಯಾದಿ.

ಖನಿಜ ಆಮ್ಲಗಳು

ಖನಿಜ ಆಮ್ಲಗಳು ಖನಿಜಗಳಿಂದ ಉತ್ಪತ್ತಿಯಾಗುವ ಆಮ್ಲಗಳಾಗಿವೆ. ಅಜೈವಿಕ ಆಮ್ಲಗಳು, ಮಾನವ ನಿರ್ಮಿತ ಆಮ್ಲಗಳು ಮತ್ತು ಸಂಶ್ಲೇಷಿತ ಆಮ್ಲಗಳು ಖನಿಜ ಆಮ್ಲಗಳ ಎಲ್ಲಾ ಉದಾಹರಣೆಗಳಾಗಿವೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲ (HCl), ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲ (H ₂ SO ₄ ), ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲ (HNO ₃ ), ಕಾರ್ಬೊನಿಕ್ ಆಮ್ಲ (H ₂ CO ₃ ), ಫಾಸ್ಪರಿಕ್ ಆಮ್ಲ (H ₃ PO ₄ ), ಇತ್ಯಾದಿ.

ಏಕಾಗ್ರತೆಯ ಆಧಾರದ ಮೇಲೆ

ಸಾಂದ್ರತೆಯ ಆಧಾರದ ಮೇಲೆ, ಆಮ್ಲಗಳನ್ನು ಎರಡು ವರ್ಗಗಳಾಗಿ ವರ್ಗೀಕರಿಸಲಾಗಿದೆ

·         ಬಲವಾದ ಆಮ್ಲ

·         ದುರ್ಬಲ ಆಮ್ಲ

ಬಲವಾದ ಆಮ್ಲಗಳು

ಸ್ಟ್ರಾಂಗ್ ಆಸಿಡ್ ಎಂಬುದು ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ಅಯಾನೀಕರಿಸಲ್ಪಟ್ಟ ಆಮ್ಲವಾಗಿದ್ದು (H ⁺ ) ಉತ್ಪಾದಿಸುತ್ತದೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲ (HCl), ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲ (H ₂ SO ₄ ), ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲ (HNO ₃ ) ಇತ್ಯಾದಿ.

ದುರ್ಬಲ ಆಮ್ಲಗಳು

ದುರ್ಬಲ ಆಮ್ಲವು ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಭಾಗಶಃ ಅಯಾನೀಕರಿಸಲ್ಪಟ್ಟಿದೆ ಮತ್ತು ಆದ್ದರಿಂದ ಸಣ್ಣ ಪ್ರಮಾಣದ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅಯಾನುಗಳನ್ನು (H ⁺ ) ರಚಿಸುತ್ತದೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ ಅಸಿಟಿಕ್ ಆಮ್ಲ (CH ₃ COOH), ಕಾರ್ಬೊನಿಕ್ ಆಮ್ಲ (H ₂ CO ₃ ) ಇತ್ಯಾದಿ. 

ಆಮ್ಲಗಳ ಉಪಯೋಗಗಳು

ಆಮ್ಲಗಳು ವಿವಿಧ ಉಪಯೋಗಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ ಆಮ್ಲದ ಕೆಲವು ಪ್ರಮುಖ ಉಪಯೋಗಗಳೆಂದರೆ,

·         ವಿನೆಗರ್ ಅಸಿಟಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ದುರ್ಬಲಗೊಳಿಸಿದ ದ್ರಾವಣವಾಗಿದ್ದು ಅದು ಮನೆಯಲ್ಲಿ ವಿವಿಧ ಉಪಯೋಗಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ. ಇದನ್ನು ಹೆಚ್ಚಾಗಿ ಆಹಾರ ಉದ್ಯಮದಲ್ಲಿ ಸಂರಕ್ಷಕವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

·         ಕಿತ್ತಳೆ ಮತ್ತು ನಿಂಬೆ ರಸವು ಗಮನಾರ್ಹ ಪ್ರಮಾಣದ ಸಿಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲವನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ. ಇದನ್ನು ಆಹಾರ ಸಂರಕ್ಷಣೆಗೂ ಬಳಸಬಹುದು.

·         ಬ್ಯಾಟರಿಗಳಲ್ಲಿ, ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲವನ್ನು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಈ ಆಮ್ಲವು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ವಾಹನ ಮೋಟಾರ್‌ಗಳನ್ನು ಪ್ರಾರಂಭಿಸಲು ಬಳಸುವ ಬ್ಯಾಟರಿಗಳಲ್ಲಿ ಕಂಡುಬರುತ್ತದೆ.

·         ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಮತ್ತು ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲವನ್ನು ಬಣ್ಣಗಳು, ಸ್ಫೋಟಕಗಳು, ಬಣ್ಣಗಳು ಮತ್ತು ರಸಗೊಬ್ಬರಗಳ ಕೈಗಾರಿಕಾ ಉತ್ಪಾದನೆಯಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

·         ಅನೇಕ ತಂಪು ಪಾನೀಯಗಳು ಫಾಸ್ಪರಿಕ್ ಆಮ್ಲವನ್ನು ಮುಖ್ಯ ಘಟಕಾಂಶವಾಗಿ ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ.

ಆಧಾರಗಳು ಯಾವುವು?

ಬೇಸ್‌ಗಳು ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಾಗಿವೆ, ಅದು ಆಮ್ಲಗಳೊಂದಿಗೆ ರಾಸಾಯನಿಕವಾಗಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ, ಅವು ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಲವಣಗಳು ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಅಯಾನುಗಳನ್ನು (OH ^{- ) ಉತ್ಪಾದಿಸುತ್ತವೆ.} ಉದಾಹರಣೆಗೆ ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ (ಕಾಸ್ಟಿಕ್ ಪೊಟ್ಯಾಶ್ ಅಥವಾ KOH), ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ (Ca(OH) ₂ ), ಸೋಡಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ (ಕಾಸ್ಟಿಕ್ ಸೋಡಾ ಅಥವಾ NaOH) ಇತ್ಯಾದಿ. ಕೆಳಗೆ ನೀಡಲಾದ ಚಿತ್ರವು ಅದರ ಜಲೀಯ ಮಾಧ್ಯಮದಲ್ಲಿ ಬೇಸ್ ಅನ್ನು ತೋರಿಸುತ್ತದೆ.

 

 

ಬೇಸ್ನ ಭೌತಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು

ಆಧಾರಗಳು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಭೌತಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ ಮತ್ತು ಅವುಗಳ ಭೌತಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳಿಂದ ಅವುಗಳನ್ನು ಸುಲಭವಾಗಿ ಗುರುತಿಸಬಹುದು. ಆಧಾರಗಳ ಕೆಲವು ಭೌತಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು:

·         ಬೇಸ್ ಕಹಿ ರುಚಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ

·         ಬೇಸ್ಗಳು ಸ್ಪರ್ಶಕ್ಕೆ ಸಾಬೂನು

·         ಮೂಲ ಕೆಂಪು ಲಿಟ್ಮಸ್ ಅನ್ನು ನೀಲಿ ಬಣ್ಣಕ್ಕೆ ಬದಲಾಯಿಸಿ

·         ಬೇಸ್ನ ಆಕ್ವಾಸ್ ದ್ರಾವಣವು ವಿದ್ಯುಚ್ಛಕ್ತಿಯನ್ನು ನಡೆಸುತ್ತದೆ

ಬೇಸ್ನ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು

ಬೇಸ್‌ಗಳು ವಿವಿಧ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ ಕೆಳಗಿನ ಕೆಲವು ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳೆಂದರೆ,

ಲೋಹಗಳೊಂದಿಗೆ ತಳದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ: ಕ್ಷಾರ (ಬೇಸ್) ಲೋಹದೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸಿದಾಗ, ಉಪ್ಪು ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅನಿಲವು ಉತ್ಪತ್ತಿಯಾಗುತ್ತದೆ.

ಕ್ಷಾರ + ಲೋಹ → ಉಪ್ಪು + ಹೈಡ್ರೋಜನ್

ಉದಾಹರಣೆ: ಸೋಡಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಲೋಹದೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ ನಡೆಸಿದಾಗ, ಸೋಡಿಯಂ ಅಲ್ಯೂಮಿನೇಟ್ ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅನಿಲವು ಉತ್ಪತ್ತಿಯಾಗುತ್ತದೆ.

2NaOH + 2Al + 2H ₂ O → 2NaAlO ₂ + 2H ₂

ಬೇಸ್ನೊಂದಿಗೆ ಲೋಹವಲ್ಲದ ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ : ಲೋಹವಲ್ಲದ ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳು ಬೇಸ್ನೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸಿದಾಗ ಉಪ್ಪು ಮತ್ತು ನೀರು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ.

ನಾನ್-ಮೆಟಾಲಿಕ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ + ಬೇಸ್ → ಉಪ್ಪು + ನೀರು

ಉದಾಹರಣೆ: ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಕಾರ್ಬನ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ನೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸಿದಾಗ ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ.

Ca(OH) ₂ + CO ₂ → CaCO ₃ + H ₂ O

ಅಮೋನಿಯಂ ಲವಣಗಳೊಂದಿಗೆ ಕ್ಷಾರ/ಬೇಸ್ ಕ್ರಿಯೆ: ಕ್ಷಾರಗಳು ಅಮೋನಿಯಂ ಲವಣಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸಿದಾಗ ಅಮೋನಿಯಾ ಉತ್ಪತ್ತಿಯಾಗುತ್ತದೆ.

ಕ್ಷಾರ + ಅಮೋನಿಯಂ ಉಪ್ಪು → ಉಪ್ಪು + ನೀರು + ಅಮೋನಿಯ

ಉದಾಹರಣೆ: ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಅಮೋನಿಯಂ ಕ್ಲೋರೈಡ್‌ನೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸಿದಾಗ, ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಕ್ಲೋರೈಡ್, ನೀರು ಮತ್ತು ಅಮೋನಿಯಾ ಉತ್ಪತ್ತಿಯಾಗುತ್ತದೆ.

Ca(OH) ₂ + NH ₄ Cl → CaCl ₂ + H ₂ O + NH ₃

ಆಧಾರಗಳ ವಿಧಗಳು

ಆಮ್ಲೀಯತೆ, ಏಕಾಗ್ರತೆ ಮತ್ತು ಅಯಾನೀಕರಣದ ಮಟ್ಟವು ಬೇಸ್‌ಗಳನ್ನು ವರ್ಗೀಕರಿಸಲು ಬಳಸಬಹುದಾದ ಮೂರು ಅಸ್ಥಿರಗಳಾಗಿವೆ.

ಆಮ್ಲೀಯತೆಯ ಆಧಾರದ ಮೇಲೆ ಆಧಾರಗಳ ವಿಧಗಳು

ನೆಲೆಗಳಲ್ಲಿನ ಆಮ್ಲೀಯತೆಯನ್ನು ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸಿಲ್ ಅಯಾನುಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯಿಂದ ನಿರ್ಧರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಆಮ್ಲೀಯತೆಯ ಆಧಾರದ ಮೇಲೆ, ಬೇಸ್ಗಳನ್ನು ಮೂರು ವರ್ಗಗಳಾಗಿ ವಿಂಗಡಿಸಲಾಗಿದೆ:

·         ಮೊನೊಆಸಿಡಿಕ್

·         ಡಯಾಸಿಡಿಕ್

·         ಟ್ರೈಯಾಸಿಡಿಕ್

ಮೊನೊಆಸಿಡಿಕ್

ಮೊನೊ-ಆಸಿಡಿಕ್ ಬೇಸ್‌ಗಳು ಕೇವಲ ಒಂದು ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸಿಲ್ ಅಯಾನ್ ಅನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಕೇವಲ ಒಂದು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅಯಾನುಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ ನಡೆಸುತ್ತವೆ. ಮೊನೊ-ಆಮ್ಲ ಬೇಸ್ಗಳು NaOH, KOH, ಮತ್ತು ಇತರವುಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿವೆ.

ಡಯಾಸಿಡಿಕ್

ಡಯಾಸಿಡಿಕ್ ಬೇಸ್ ಎರಡು ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸಿಲ್ ಅಯಾನುಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಬೇಸ್ ಆಗಿದ್ದು ಅದು ಎರಡು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅಯಾನುಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ ನಡೆಸುತ್ತದೆ. Ca(OH) ₂ , Mg(OH) ₂ , ಮತ್ತು ಇತರ ದ್ವಿ-ಆಮ್ಲ ಬೇಸ್‌ಗಳು ಉದಾಹರಣೆಗಳಾಗಿವೆ.

ಟ್ರೈಯಾಸಿಡಿಕ್

ಟ್ರೈಯಾಸಿಡಿಕ್ ಬೇಸ್ ಮೂರು ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸಿಲ್ ಅಯಾನುಗಳು ಮತ್ತು ಮೂರು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅಯಾನುಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಒಂದು ರೀತಿಯ ಬೇಸ್ ಆಗಿದೆ. ಟ್ರಯಾಸಿಡಿಕ್ ಬೇಸ್‌ಗಳು ಅಲ್(OH) ₃ , Fe(OH) ₂ , ಮತ್ತು ಇತರವುಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿವೆ.

ಅವುಗಳ ಸಾಂದ್ರತೆಯ ಆಧಾರದ ಮೇಲೆ ಆಧಾರಗಳ ವಿಧಗಳು

ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಅವುಗಳ ಸಾಂದ್ರತೆಯ ಆಧಾರದ ಮೇಲೆ, ನೆಲೆಗಳನ್ನು ಎರಡು ವರ್ಗಗಳಾಗಿ ವಿಂಗಡಿಸಲಾಗಿದೆ:

·         ಕೇಂದ್ರೀಕೃತವಾಗಿತ್ತು

·         ದುರ್ಬಲಗೊಳಿಸಲಾಗಿದೆ

ಕೇಂದ್ರೀಕೃತ: ಈ ರೀತಿಯ ಬೇಸ್‌ಗಳಲ್ಲಿ ಬೇಸ್‌ನ ಸಾಂದ್ರತೆಯು ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಕೇಂದ್ರೀಕೃತ NaOH ಪರಿಹಾರ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ.

ದುರ್ಬಲಗೊಳಿಸಲಾಗಿದೆ: ಈ ರೀತಿಯ ಬೇಸ್ಗಳು ತಮ್ಮ ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ತಳದ ಕಡಿಮೆ ಸಾಂದ್ರತೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, NaOH ಅನ್ನು ದುರ್ಬಲಗೊಳಿಸಿ, KOH ಅನ್ನು ದುರ್ಬಲಗೊಳಿಸಿ, ಇತ್ಯಾದಿ.

ಅಯಾನೀಕರಣದ ಪದವಿಯ ಆಧಾರದ ಮೇಲೆ ಆಧಾರಗಳ ವಿಧಗಳು

ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಬೇಸ್‌ಗಳ ಅಯಾನೀಕರಣದ ಮಟ್ಟವನ್ನು ವರ್ಗೀಕರಿಸಲು ಬಳಸಬಹುದು. ಇದನ್ನು ಅಡಿಪಾಯ ಶಕ್ತಿ ಎಂದೂ ಕರೆಯುತ್ತಾರೆ. ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗಿದಾಗ, ಅದು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಪ್ರಮಾಣದ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸಿಲ್ ಅಯಾನುಗಳನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸುತ್ತದೆ. ಅಯಾನೀಕರಣದ ಮಟ್ಟವು ಎರಡು ರೀತಿಯ ಬೇಸ್‌ಗಳನ್ನು ಪ್ರತ್ಯೇಕಿಸುತ್ತದೆ.

·         ಬಲವಾದ ಬೇಸ್

·         ದುರ್ಬಲ ಬೇಸ್

ಸ್ಟ್ರಾಂಗ್ ಬೇಸ್: ಸ್ಟ್ರಾಂಗ್ ಬೇಸ್ ಎಂದರೆ ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ಅಥವಾ ಹೆಚ್ಚಿನ ಪ್ರಮಾಣದಲ್ಲಿ ವಿಘಟನೆಯಾಗುತ್ತದೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, NaOH, KOH, ಮತ್ತು ಬಲವಾದ ನೆಲೆಗಳು.

ದುರ್ಬಲ ಬೇಸ್: ದುರ್ಬಲ ತಳವು ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ಕರಗುವುದಿಲ್ಲ ಅಥವಾ ಬಹಳ ಕಡಿಮೆ ಮಟ್ಟಕ್ಕೆ ಮಾತ್ರ ವಿಭಜನೆಯಾಗುತ್ತದೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, NH ₄ OH, ಮತ್ತು ಇತರವು ದುರ್ಬಲ ನೆಲೆಗಳಾಗಿವೆ.

ಆಧಾರಗಳ ಉಪಯೋಗಗಳು

ಬೇಸ್ ವಿವಿಧ ಉಪಯೋಗಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ ಬೇಸ್‌ನ ಕೆಲವು ಪ್ರಮುಖ ಉಪಯೋಗಗಳೆಂದರೆ,

·         ಸೋಡಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ಕಾಗದ ಮತ್ತು ಸಾಬೂನು ತಯಾರಿಕೆಯಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ರೇಯಾನ್ ಉತ್ಪಾದನೆಯಲ್ಲಿ ಸೋಡಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ (NaOH) ಅನ್ನು ಸಹ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

·         _{ಬ್ಲೀಚಿಂಗ್ ಪೌಡರ್ ಅನ್ನು Ca(OH) 2} ನಿಂದ ತಯಾರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ , ಇದನ್ನು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಅಥವಾ ಸ್ಲೇಕ್ಡ್ ಲೈಮ್ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.

·         ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ಚಿತ್ರಕಲೆ ಮತ್ತು ಅಲಂಕಾರಕ್ಕಾಗಿ ಒಣ ಮಿಶ್ರಣಗಳನ್ನು ರಚಿಸಲು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

·         ಮೆಗ್ನೀಷಿಯಾ ಹಾಲು ಎಂದು ಜನಪ್ರಿಯವಾಗಿ ಕರೆಯಲ್ಪಡುವ ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ವಿರೇಚಕವಾಗಿದ್ದು ಇದನ್ನು ವ್ಯಾಪಕವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಇದು ಮಾನವನ ಹೊಟ್ಟೆಯಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚುವರಿ ಆಮ್ಲೀಯತೆಯನ್ನು ಕಡಿಮೆ ಮಾಡುವ ಕಾರಣದಿಂದ ಇದನ್ನು ಆಂಟಾಸಿಡ್ ಆಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

·         ಪ್ರಯೋಗಾಲಯಗಳಲ್ಲಿ, ಅಮೋನಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ನಿರ್ಣಾಯಕ ಕಾರಕವಾಗಿದೆ.

·         ಮಣ್ಣಿನಲ್ಲಿ ಯಾವುದೇ ಹೆಚ್ಚುವರಿ ಆಮ್ಲೀಯತೆಯನ್ನು ತಟಸ್ಥಗೊಳಿಸಲು ಸ್ಲೇಕ್ಡ್ ಸುಣ್ಣವನ್ನು ಬಳಸಬಹುದು.

ಕ್ಷಾರ

ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಸುಲಭವಾಗಿ ಕರಗುವ ಬೇಸ್‌ಗಳನ್ನು ಕ್ಷಾರ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ, ಬೇರೆ ರೀತಿಯಲ್ಲಿ ಹೇಳುವುದಾದರೆ, ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗುವ ಬೇಸ್‌ಗಳನ್ನು ಕ್ಷಾರ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, NaOH ಒಂದು ಕ್ಷಾರವಾಗಿದ್ದು ಅದು ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗಿ Na ⁺ ಮತ್ತು OH ^- ಅಯಾನುಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ.

ಕ್ಷಾರ ಮತ್ತು ಬೇಸ್ ನಡುವಿನ ವ್ಯತ್ಯಾಸ

ಕ್ಷಾರ ಮತ್ತು ಬೇಸ್ ನಡುವಿನ ವ್ಯತ್ಯಾಸವನ್ನು ಕೆಳಗೆ ನೀಡಲಾದ ಕೋಷ್ಟಕದ ಸಹಾಯದಿಂದ ಸುಲಭವಾಗಿ ಅರ್ಥಮಾಡಿಕೊಳ್ಳಬಹುದು,

ಕ್ಷಾರ	ಬೇಸ್
ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗುವ ನೆಲೆಗಳನ್ನು ಕ್ಷಾರ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ	ಬೇಸ್ಗಳು ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗುವುದಿಲ್ಲ
ಎಲ್ಲಾ ಕ್ಷಾರಗಳು ಆಧಾರಗಳಾಗಿವೆ	ಎಲ್ಲ ಆಧಾರಗಳೂ ಕ್ಷಾರವಲ್ಲ
ಕ್ಷಾರವು ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗಿದಾಗ OH - ಅಯಾನುಗಳನ್ನು ಬಿಡುಗಡೆ ಮಾಡುತ್ತದೆ, ಅವು ಪ್ರೋಟಾನ್ ಸ್ವೀಕಾರಕಗಳಾಗಿವೆ.	ಆಸಿಡ್-ಬೇಸ್ ನ್ಯೂಟ್ರಾಲೈಸೇಶನ್ ಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ ಬೇಸ್ ಆಮ್ಲವನ್ನು ತಟಸ್ಥಗೊಳಿಸುತ್ತದೆ.
ಉದಾಹರಣೆ: ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ (KOH), ಸೋಡಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ (NaOH)	ಉದಾಹರಣೆ: ಸತು ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್(ZnOH), ಕಾಪರ್ ಆಕ್ಸೈಡ್(CuO)

ಅರ್ಹೆನಿಯಸ್ನ ಆಮ್ಲ ಮತ್ತು ಬೇಸ್ ಸಿದ್ಧಾಂತ

ಆಮ್ಲ ಎಂದರೇನು, ಬೇಸ್ ಎಂದರೇನು ಮತ್ತು ಆಮ್ಲ ಮತ್ತು ಬೇಸ್ ನಡುವಿನ ವ್ಯತ್ಯಾಸವೇನು? ಈ ಪ್ರಶ್ನೆಗಳು 15 ಮತ್ತು 16 ನೇ ಶತಮಾನದ ಆರಂಭದಲ್ಲಿ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞರಿಗೆ ದುಃಸ್ವಪ್ನಗಳಾಗಿವೆ. ಈ ಪ್ರಶ್ನೆಗಳನ್ನು ಪರಿಹರಿಸಲು ಅರ್ಹೆನಿಯಸ್ ಎಂಬ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞ ಅರ್ಹೆನಿಯಸ್ ಸಿದ್ಧಾಂತ ಎಂಬ ಸಿದ್ಧಾಂತವನ್ನು ತಂದರು. ಅರ್ಹೆನಿಯಸ್ ಸಿದ್ಧಾಂತದ ಪ್ರಕಾರ, ಅದರ ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ H ^{+ ಅಯಾನು ನೀಡುವ ವಸ್ತುವನ್ನು ಆಮ್ಲ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಆದರೆ ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ OH -} ಅಯಾನುಗಳನ್ನು ಅಯಾನೀಕರಿಸುವ ವಸ್ತುವನ್ನು ಬೇಸ್ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.

HCl _{(ಜಲ ದ್ರಾವಣ)} ⇌ H ⁺ + Cl ^-

NaOH _{(ಜಲ ದ್ರಾವಣ)} ⇌ Na ⁺ + OH ^–

ಬ್ರಾನ್ಸ್ಟೆಡ್-ಲೋರಿ ಆಸಿಡ್ ಮತ್ತು ಬೇಸ್ ಸಿದ್ಧಾಂತ

ಬ್ರಾನ್ಸ್ಟೆಡ್-ಲೋರಿ ಸಿದ್ಧಾಂತವು ಆಮ್ಲ ಮತ್ತು ಬೇಸ್ನ ವಿವರಣೆಯನ್ನು ಸಹ ನೀಡುತ್ತದೆ, ಈ ಸಿದ್ಧಾಂತದ ಪ್ರಕಾರ, ಆಮ್ಲವು H ^{+ ಅಯಾನು ಅಥವಾ ಪ್ರೋಟಾನ್ ದಾನಿ ಮತ್ತು ಅದು ಅದರ ಸಂಯೋಜಿತ ನೆಲೆಯನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ ಆದರೆ ಬೇಸ್ H +} ಅಯಾನು ಅಥವಾ ಪ್ರೋಟಾನ್ ಅನ್ನು ಸ್ವೀಕರಿಸುವ ವಸ್ತುವಾಗಿದೆ. ಸಂಯೋಜಿತ ಆಮ್ಲವನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ.

ಬ್ರಾನ್ಸ್ಟೆಡ್-ಲೋರಿ ಆಸಿಡ್

ಬ್ರಾನ್ಸ್ಟೆಡ್-ಲೋರಿ ಆಮ್ಲಗಳ ಪ್ರಕಾರ ಪ್ರೋಟಾನ್ ಅಥವಾ H ⁺ ಅಯಾನನ್ನು ಇತರ ಸಂಯುಕ್ತಕ್ಕೆ ದಾನ ಮಾಡುವ ಪದಾರ್ಥಗಳಾಗಿವೆ.

ಆಮ್ಲ ⇌ ಪ್ರೋಟಾನ್ + ಕಾಂಜುಗೇಟ್ ಬೇಸ್

ಉದಾಹರಣೆ: H ₂ SO ₄ ⇌ H ⁺ + HSO ₄ ^–

ಬ್ರಾನ್ಸ್ಟೆಡ್-ಲೋರಿ ಬೇಸ್

ಬ್ರಾನ್ಸ್ಟೆಡ್-ಲೋರಿ ಬೇಸ್ಗಳ ಪ್ರಕಾರ ಇತರ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಿಂದ ಪ್ರೋಟಾನ್ ಅಥವಾ H ^{+ ಅಯಾನುಗಳನ್ನು ಸ್ವೀಕರಿಸುವ ಪದಾರ್ಥಗಳಾಗಿವೆ.}

ಬೇಸ್ + ಪ್ರೋಟಾನ್ ⇌ ಸಂಯೋಜಿತ ಆಮ್ಲ

ಉದಾಹರಣೆ: OH ^– + H ⁺ ⇌ H ₂ O 

ಆಮ್ಲಗಳು ಮತ್ತು ಬೇಸ್ಗಳ ಸಾಮರ್ಥ್ಯ

ಆಮ್ಲ ಅಥವಾ ಬೇಸ್ನ ಬಲವನ್ನು ಅವುಗಳ ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಇರುವ H ⁺ ಅಯಾನುಗಳು ಅಥವಾ OH ^- ಅಯಾನುಗಳ ಪ್ರಮಾಣದಿಂದ ಅಳೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ .

ಪ್ರಬಲ ಆಮ್ಲಗಳು ತಮ್ಮ ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಪ್ರತಿ ಯೂನಿಟ್ ಪರಿಮಾಣಕ್ಕೆ H ⁺ ಅಯಾನುಗಳ ಹೆಚ್ಚಿನ ಸಾಂದ್ರತೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ ಆದರೆ ದುರ್ಬಲ ಆಮ್ಲಗಳು ತಮ್ಮ ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಪ್ರತಿ ಯೂನಿಟ್ ಪರಿಮಾಣಕ್ಕೆ H ^{+ ಅಯಾನುಗಳ ಕಡಿಮೆ ಸಾಂದ್ರತೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ.} ಪ್ರಬಲ ಆಮ್ಲದ ಉದಾಹರಣೆ H ₂ SO ₄ ಮತ್ತು ದುರ್ಬಲ ಆಮ್ಲದ ಉದಾಹರಣೆ CH ₃ COOH. 

^{ಅಂತೆಯೇ, ಬಲವಾದ ಬೇಸ್‌ಗಳು ತಮ್ಮ ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ OH -} ಅಯಾನುಗಳ ಪ್ರತಿ ಯೂನಿಟ್ ಪರಿಮಾಣದ ಹೆಚ್ಚಿನ ಸಾಂದ್ರತೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ ಆದರೆ ದುರ್ಬಲ ಬೇಸ್‌ಗಳು ತಮ್ಮ ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಪ್ರತಿ ಯೂನಿಟ್ ಪರಿಮಾಣಕ್ಕೆ OH ^- ಅಯಾನುಗಳ ಕಡಿಮೆ ಸಾಂದ್ರತೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ . ಬಲವಾದ ಬೇಸ್‌ನ ಉದಾಹರಣೆ KOH ಮತ್ತು ದುರ್ಬಲ ಆಮ್ಲದ ಉದಾಹರಣೆ CaO.

ಆಮ್ಲಗಳು ಮತ್ತು ಬೇಸ್‌ಗಳ ಬಲವನ್ನು pH ಮಾಪಕವನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ಸುಲಭವಾಗಿ ಅಳೆಯಬಹುದು.

pH ಸ್ಕೇಲ್

ದ್ರಾವಣದ ಮೂಲಭೂತತೆ ಮತ್ತು ಆಮ್ಲೀಯತೆಯನ್ನು ಅಳೆಯಲು pH ಮಾಪಕವನ್ನು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಇದು ಯಾವುದೇ ಪರಿಹಾರದ ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ನೀಡುತ್ತದೆ. ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿನ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅಯಾನು ಸಾಂದ್ರತೆಯ ಪ್ರಮಾಣದಿಂದ pH ಅನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಇದನ್ನು ಸೂತ್ರವನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ಲೆಕ್ಕಹಾಕಲಾಗುತ್ತದೆ,

pH = -log[H ⁺ ]

ಆಮ್ಲಕ್ಕೆ, pH 0 ರಿಂದ 7 ರವರೆಗೆ ಇರುತ್ತದೆ ಆದರೆ ಬೇಸ್‌ಗೆ ಇದು 7 ಮತ್ತು 14 ರ ನಡುವೆ ಇರುತ್ತದೆ. ಕಡಿಮೆ pH ಆಮ್ಲದ ಶಕ್ತಿ ಮತ್ತು ಹೆಚ್ಚಿನ pH ಬೇಸ್‌ನ ಬಲವನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿಸುತ್ತದೆ.

ಗಮನಿಸಿ: ಆಮ್ಲಗಳು ಮತ್ತು ಬೇಸ್‌ಗಳ pH ಶ್ರೇಣಿಗಳು.

·         0 < ಆಮ್ಲ < 7

·         7 < ಬೇಸ್< 14

pH ರೀಡ್ ಕುರಿತು ಹೆಚ್ಚಿನ ವಿವರಗಳಿಗಾಗಿ, ದೈನಂದಿನ ಜೀವನದಲ್ಲಿ pH ನ ಪ್ರಾಮುಖ್ಯತೆ .

ಸೂಚಕ

ಸೂಚಕಗಳು ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಾಗಿವೆ, ಇದು ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ ಆಮ್ಲ ಅಥವಾ ಬೇಸ್ ಇರುವಿಕೆಯನ್ನು ಸೂಚಿಸಲು ಸಹಾಯ ಮಾಡುತ್ತದೆ. ಅವು ಆಮ್ಲೀಯ ದ್ರಾವಣಗಳಲ್ಲಿ ವಿಭಿನ್ನ ಬಣ್ಣಗಳನ್ನು ಮತ್ತು ಮೂಲ ದ್ರಾವಣಗಳಲ್ಲಿ ವಿಭಿನ್ನ ಬಣ್ಣಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ. ಸೂಚಕಗಳು ನೈಸರ್ಗಿಕವಾಗಿ ಸಸ್ಯಗಳು ಮತ್ತು ಪ್ರಾಣಿಗಳಿಂದ ಅಥವಾ ಕೃತಕವಾಗಿ ಮಾನವರಿಂದ ಮಾಡಲ್ಪಟ್ಟಿದೆ. ಚಿತ್ರವು ಆಮ್ಲಗಳು ಮತ್ತು ಬೇಸ್‌ಗಳ ಲಿಟ್ಮಸ್ ಪರೀಕ್ಷೆಯನ್ನು ತೋರಿಸುತ್ತದೆ.

 

 

pH ಅನ್ನು ಸೂಚಿಸುವ ಸೂಚಕ

·         0 ರಿಂದ 7 ರ ವ್ಯಾಪ್ತಿಯು ಆಮ್ಲೀಯ ದ್ರಾವಣವನ್ನು ಸೂಚಿಸುತ್ತದೆ. 

·         7 ರಿಂದ 14 ರ ವ್ಯಾಪ್ತಿಯು ಮೂಲ ಪರಿಹಾರವನ್ನು ಸೂಚಿಸುತ್ತದೆ.

·         7 ತಟಸ್ಥ ಪರಿಹಾರವಾಗಿದೆ.

ಸೂಚಕಗಳ ವಿಧಗಳು

ವಿವಿಧ ಉದ್ದೇಶಗಳಿಗಾಗಿ ವಿವಿಧ ರೀತಿಯ ಸೂಚಕಗಳನ್ನು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಅವುಗಳಲ್ಲಿ ಕೆಲವು,

·         ನೈಸರ್ಗಿಕ ಸೂಚಕಗಳು: ಸಸ್ಯಗಳು, ಪ್ರಾಣಿಗಳು ಅಥವಾ ಯಾವುದೇ ಜೀವಂತ ಜೀವಿಗಳಿಂದ ಪಡೆದ ಸೂಚಕಗಳು ನೈಸರ್ಗಿಕ ಸೂಚಕಗಳಾಗಿವೆ. ಉದಾಹರಣೆಗಳು, ಕೆಂಪು ಎಲೆಕೋಸು, ಲಿಟ್ಮಸ್ ಪೇಪರ್ ಮತ್ತು ಇತರರು.

·         ಸಂಶ್ಲೇಷಿತ ಸೂಚಕಗಳು:  ಪ್ರಯೋಗಾಲಯಗಳು ಮತ್ತು ಕಾರ್ಖಾನೆಗಳಲ್ಲಿ ಕೃತಕವಾಗಿ ಮಾಡಿದ ಸೂಚಕಗಳು ಸಂಶ್ಲೇಷಿತ ಸೂಚಕಗಳು. ಉದಾಹರಣೆಗಳೆಂದರೆ, ಫೆನೋಪ್ಥೇಲಿಯನ್, ಮೀಥೈಲ್ ಆರೆಂಜ್ ಮತ್ತು ಇತರವುಗಳು.

·         ಘ್ರಾಣ ಸೂಚಕಗಳು: ಆಮ್ಲೀಯ ಅಥವಾ ಮೂಲ ಮಾಧ್ಯಮಗಳಲ್ಲಿ ವಿಭಿನ್ನ ವಾಸನೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಪದಾರ್ಥಗಳನ್ನು ಘ್ರಾಣ ಸೂಚಕಗಳು ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಉದಾಹರಣೆ ಈರುಳ್ಳಿ, ಆಲಿವ್ಗಳು ಮತ್ತು ಇತರವುಗಳು.

ಲವಣಗಳು ಯಾವುವು?

ಒಂದು ಆಮ್ಲ ಮತ್ತು ಬೇಸ್ ಪರಸ್ಪರ ತಟಸ್ಥಗೊಳಿಸಲು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸಿದಾಗ, ಅವು ಅಯಾನಿಕ್ ಪದಾರ್ಥಗಳ ಮಾರಾಟವನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸುತ್ತವೆ. ಲವಣಗಳಿಗೆ ವಿದ್ಯುತ್ ಚಾರ್ಜ್ ಇರುವುದಿಲ್ಲ. ಲವಣಗಳು ವಿವಿಧ ರೂಪಗಳಲ್ಲಿ ಬರುತ್ತವೆ, ಅವುಗಳಲ್ಲಿ ಸಾಮಾನ್ಯವಾದವು ಸೋಡಿಯಂ ಕ್ಲೋರೈಡ್ ಆಗಿದೆ. ಟೇಬಲ್ ಉಪ್ಪು ಮತ್ತು ಸಾಮಾನ್ಯ ಉಪ್ಪು ಎರಡೂ ಸೋಡಿಯಂ ಕ್ಲೋರೈಡ್ ಪದಗಳಾಗಿವೆ. ಸೋಡಿಯಂ ಕ್ಲೋರೈಡ್ ಅನ್ನು ಭಕ್ಷ್ಯಗಳನ್ನು ಉತ್ತಮವಾಗಿ ರುಚಿ ಮಾಡಲು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಕೆಳಗೆ ನೀಡಲಾದ ಚಿತ್ರವು ಉಪ್ಪು ಮತ್ತು ಅದರ ಕ್ಯಾಷನ್ ಮತ್ತು ಅಯಾನ್ ಅನ್ನು ತೋರಿಸುತ್ತದೆ.

 

 

ಉಪ್ಪಿನ ಭೌತಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು

ಲವಣಗಳು ವಿವಿಧ ಭೌತಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ ಮತ್ತು ಲವಣಗಳ ಕೆಳಗಿನ ಕೆಲವು ಭೌತಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು,

·         ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿ, ಲವಣಗಳ ಬಹುಪಾಲು ಸ್ಫಟಿಕದಂತಿದೆ.

·         ಪಾರದರ್ಶಕ ಅಥವಾ ಅಪಾರದರ್ಶಕವಾದ ಲವಣಗಳು ಲಭ್ಯವಿದೆ.

·         ಹೆಚ್ಚಿನ ಲವಣಗಳು ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗುತ್ತವೆ.

·         ಉಪ್ಪು ದ್ರಾವಣಗಳು, ಕರಗಿದ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ, ವಿದ್ಯುತ್ ಅನ್ನು ಸಹ ರವಾನಿಸುತ್ತವೆ.

·         ಉಪ್ಪಿನ ಸುವಾಸನೆಯು ಉಪ್ಪು, ಹುಳಿ, ಸಿಹಿ, ಕಹಿ ಅಥವಾ ಉಮಾಮಿ (ಖಾರದ) ಆಗಿರಬಹುದು.

·         ತಟಸ್ಥ ಲವಣಗಳಿಗೆ ಯಾವುದೇ ವಾಸನೆ ಇಲ್ಲ.

·         ಬಣ್ಣರಹಿತ ಅಥವಾ ಬಣ್ಣದ ಲವಣಗಳು ಲಭ್ಯವಿದೆ.

·         ಇದು ಅಯಾನುಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಕಾರಣ, ಉಪ್ಪು ನೀರು ಅತ್ಯುತ್ತಮ ವಿದ್ಯುತ್ ವಾಹಕವಾಗಿದೆ.

·         ಸ್ಥಾಯೀವಿದ್ಯುತ್ತಿನ ಆಕರ್ಷಣೆಯು ಅಯಾನುಗಳನ್ನು ಒಟ್ಟಿಗೆ ಹಿಡಿದಿಟ್ಟುಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಅವುಗಳ ನಡುವೆ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧವನ್ನು ಸ್ಥಾಪಿಸಲಾಗಿದೆ.

ಲವಣಗಳ ವಿಧಗಳು

ಲವಣಗಳನ್ನು ವಿವಿಧ ವರ್ಗಗಳಾಗಿ ವರ್ಗೀಕರಿಸಲಾಗಿದೆ ಕೆಲವು ಪ್ರಮುಖ ವರ್ಗಗಳನ್ನು ಕೆಳಗೆ ನೀಡಲಾಗಿದೆ,

·         ಆಮ್ಲೀಯ ಉಪ್ಪು

·         ಮೂಲ ಅಥವಾ ಕ್ಷಾರ ಉಪ್ಪು

·         ತಟಸ್ಥ ಲವಣಗಳು

ಆಮ್ಲೀಯ ಉಪ್ಪು

ಡಿಪ್ರೊಟಿಕ್ ಅಥವಾ ಪಾಲಿಪ್ರೊಟಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ಭಾಗಶಃ ತಟಸ್ಥೀಕರಣವು ಆಮ್ಲೀಯ ಉಪ್ಪನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸುತ್ತದೆ. ಈ ಲವಣಗಳು ಅವುಗಳ ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ H ⁺ ಕ್ಯಾಟಯಾನುಗಳು ಅಥವಾ ಬಲವಾದ ಕ್ಯಾಟಯಾನುಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ . ಅಯಾನೀಕರಿಸಬಹುದಾದ H ⁺ ಬಹುಪಾಲು ಅಯಾನುಗಳನ್ನು ಮಾಡುತ್ತದೆ. ಆಮ್ಲೀಯ ಲವಣಗಳ ಕೆಲವು ಉದಾಹರಣೆಗಳೆಂದರೆ NaHSO ₄ , KH 2 _PO 4 _{ಇತ್ಯಾದಿ.} ಈ ಲವಣಗಳು ಬಲವಾದ ಆಮ್ಲಗಳು ಮತ್ತು ದುರ್ಬಲ ಬೇಸ್‌ಗಳ ತಟಸ್ಥೀಕರಣದಿಂದ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ.

ಅಮೋನಿಯಂ ಕ್ಲೋರೈಡ್

ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲ (ಬಲವಾದ ಆಮ್ಲ) ಅಮೋನಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ (ದುರ್ಬಲ ಬೇಸ್) ನೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹಿಸಿದಾಗ ಅಮೋನಿಯಂ ಕ್ಲೋರೈಡ್ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ.

NH ₄ OH + HCl → NH ₄ Cl + H ₂ O

ಅಮೋನಿಯಂ ಸಲ್ಫೇಟ್

ಅಮೋನಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ (ದುರ್ಬಲವಾದ ಬೇಸ್) ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲದೊಂದಿಗೆ (ಬಲವಾದ ಆಮ್ಲ) ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸಿದಾಗ ಅಮೋನಿಯಂ ಸಲ್ಫೇಟ್ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ.

2NH ₄ OH + H ₂ SO ₄ → (NH ₄ ) ₂ SO ₄ + 2H ₂ O

ಮೂಲ ಅಥವಾ ಕ್ಷಾರ ಉಪ್ಪು

ಬಲವಾದ ಬೇಸ್ ದುರ್ಬಲ ಆಮ್ಲದೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸಿದಾಗ ಅದನ್ನು ಭಾಗಶಃ ತಟಸ್ಥಗೊಳಿಸಿದಾಗ ಮೂಲ ಉಪ್ಪು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ. ಅವುಗಳನ್ನು ಹೈಡ್ರೊಲೈಸ್ ಮಾಡಿದಾಗ, ಅವು ಮೂಲ ಪರಿಹಾರವಾಗಿ ಕೊಳೆಯುತ್ತವೆ. ಏಕೆಂದರೆ ಮೂಲ ಉಪ್ಪನ್ನು ಹೈಡ್ರೊಲೈಸ್ ಮಾಡಿದಾಗ, ಅದು ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ದುರ್ಬಲ ಆಮ್ಲದ ಸಂಯೋಜಿತ ನೆಲೆಯನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸುತ್ತದೆ. ಉದಾ ಸೋಡಿಯಂ ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್ (Na ₂ CO ₃ ), ಸೋಡಿಯಂ ಅಸಿಟೇಟ್ (CH ₃ COONa)

ಸೋಡಿಯಂ ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್

ಸೋಡಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ (ಬಲವಾದ ಬೇಸ್) ಕಾರ್ಬೊನಿಕ್ ಆಮ್ಲದೊಂದಿಗೆ (ದುರ್ಬಲ ಆಮ್ಲ) ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸಿದಾಗ ಸೋಡಿಯಂ ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ.

H ₂ CO ₃ + 2NaOH → Na ₂ CO ₃ + H ₂ O

ಸೋಡಿಯಂ ಅಸಿಟೇಟ್

ಸೋಡಿಯಂ ಅಸಿಟೇಟ್ ಬಲವಾಗಿ ಮೂಲ, ಸೋಡಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ (ಬಲವಾದ ಬೇಸ್), ಅಸಿಟಿಕ್ ಆಮ್ಲದೊಂದಿಗೆ (ದುರ್ಬಲ ಆಮ್ಲ) ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸಿದಾಗ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ.

CH ₃ COOH + NaOH → CH ₃ COONa + H ₂ O

ತಟಸ್ಥ ಲವಣಗಳು

ಬಲವಾದ ಬೇಸ್ನೊಂದಿಗೆ ಬಲವಾದ ಆಮ್ಲದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯಿಂದ ಉತ್ಪತ್ತಿಯಾಗುವ ಲವಣಗಳು ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿ ತಟಸ್ಥವಾಗಿರುತ್ತವೆ. ಈ ಲವಣಗಳ pH 7 ಆಗಿದೆ, ಇದನ್ನು ತಟಸ್ಥವೆಂದು ಪರಿಗಣಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಕ್ಲೋರೈಡ್, ಸೋಡಿಯಂ ಕ್ಲೋರೈಡ್ ಮತ್ತು ಇತರವು ತಟಸ್ಥ ಲವಣಗಳ ಉದಾಹರಣೆಗಳಾಗಿವೆ.

ಸೋಡಿಯಂ ಕ್ಲೋರೈಡ್ (NaCl)

ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲ (ಬಲವಾದ ಆಮ್ಲ) ಸೋಡಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ (ಬಲವಾದ ಬೇಸ್) ನೊಂದಿಗೆ ಮಿಶ್ರಣವಾದಾಗ ಸೋಡಿಯಂ ಕ್ಲೋರೈಡ್ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ.

NaOH + HCl → NaCl + H ₂ O

ಸೋಡಿಯಂ ಸಲ್ಫೇಟ್ (Na ₂ SO ₄ )

ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲವು ಸೋಡಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ (ಬಲವಾದ ಮೂಲ) (ಬಲವಾದ ಆಮ್ಲ) ನೊಂದಿಗೆ ಸಂಯೋಜಿಸಿದಾಗ ಇದನ್ನು ತಯಾರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

2NaOH + H ₂ SO ₄ → Na ₂ SO ₄ + 2H ₂ O

ಲವಣಗಳನ್ನು ಇತರ ವರ್ಗಗಳಾಗಿ ವರ್ಗೀಕರಿಸಬಹುದು, ಅವುಗಳೆಂದರೆ:

·         ಮಿಶ್ರ ಲವಣಗಳು

·         ಡಬಲ್ ಉಪ್ಪು

ಡಬಲ್ ಉಪ್ಪು

ಒಂದಕ್ಕಿಂತ ಹೆಚ್ಚು ಕ್ಯಾಷನ್ ಅಥವಾ ಅಯಾನ್ ಹೊಂದಿರುವ ಲವಣಗಳನ್ನು ಡಬಲ್ ಲವಣಗಳು ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಒಂದೇ ಅಯಾನಿಕ್ ಲ್ಯಾಟಿಸ್‌ನಲ್ಲಿ ಸ್ಫಟಿಕೀಕರಣಗೊಂಡ ಎರಡು ವಿಭಿನ್ನ ಲವಣಗಳನ್ನು ಮಿಶ್ರಣ ಮಾಡುವ ಮೂಲಕ ಅವುಗಳನ್ನು ರಚಿಸಲಾಗಿದೆ. ಉದಾ ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಸೋಡಿಯಂ ಟಾರ್ಟ್ರೇಟ್ (KNaC ₄ H ₄ O ₆ .4H ₂ O) ಇದನ್ನು ರೋಚೆಲ್ ಉಪ್ಪು ಎಂದೂ ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಮಿಶ್ರ ಲವಣಗಳು

ಎರಡು ಲವಣಗಳನ್ನು ಮಿಶ್ರಣ ಮಾಡುವ ಮೂಲಕ ಉತ್ಪತ್ತಿಯಾಗುವ ಲವಣಗಳು, ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಸಾಮಾನ್ಯ ಕ್ಯಾಷನ್ ಅಥವಾ ಅಯಾನ್ ಅನ್ನು ಹಂಚಿಕೊಳ್ಳುತ್ತವೆ, ಇದನ್ನು ಮಿಶ್ರ ಉಪ್ಪು ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಉದಾ.. ಬ್ಲೀಚಿಂಗ್ ಪೌಡರ್ CaOCl ₂ .

ಆಮ್ಲೀಯ, ಮೂಲ ಮತ್ತು ತಟಸ್ಥ ಲವಣಗಳ ರಚನೆಗೆ ಕಾರಣವೇನು?

ಆಮ್ಲೀಯ, ಮೂಲ ಮತ್ತು ತಟಸ್ಥ ಲವಣಗಳ ರಚನೆಯ ಕಾರಣಗಳನ್ನು ಕೆಳಗೆ ಚರ್ಚಿಸಲಾಗಿದೆ,

·         ಬಲವಾದ ಆಮ್ಲವು ದುರ್ಬಲ ಬೇಸ್ನೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸಿದಾಗ, ಬೇಸ್ ಆಮ್ಲವನ್ನು ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ತಟಸ್ಥಗೊಳಿಸಲು ಸಾಧ್ಯವಾಗುವುದಿಲ್ಲ. ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ, ಆಮ್ಲೀಯವಾದ ಉಪ್ಪು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ.

·         ಬಲವಾದ ಬೇಸ್ ಅನ್ನು ದುರ್ಬಲ ಆಮ್ಲದೊಂದಿಗೆ ಸಂಯೋಜಿಸಿದಾಗ, ಆಮ್ಲವು ಅದನ್ನು ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ತಟಸ್ಥಗೊಳಿಸಲು ಸಾಧ್ಯವಾಗುವುದಿಲ್ಲ. ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ, ನೀವು ಸರಳವಾದ ಉಪ್ಪನ್ನು ಪಡೆಯುತ್ತೀರಿ.

·         ಸಮಾನ ಸಾಮರ್ಥ್ಯದ ಆಮ್ಲ ಮತ್ತು ಬೇಸ್ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸಿದಾಗ, ಅವು ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ಪರಸ್ಪರ ತಟಸ್ಥಗೊಳಿಸುತ್ತವೆ. ಈ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ತಟಸ್ಥ ಉಪ್ಪು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ.

ಕೆಲವು ಸಾಮಾನ್ಯ ಲವಣಗಳು

ಲವಣಗಳು ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಾಗಿವೆ, ಇದು ಆಮ್ಲಗಳು ಮತ್ತು ಬೇಸ್ಗಳ ನಡುವಿನ ತಟಸ್ಥೀಕರಣ ಕ್ರಿಯೆಯ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ. ನಾವು ಉಪ್ಪನ್ನು ಕೇಳಿದಾಗ ನಾವು ನಮ್ಮ ದೈನಂದಿನ ಜೀವನದಲ್ಲಿ ಸೇವಿಸುವ ಸೋಡಿಯಂ ಕ್ಲೋರೈಡ್ ಸಾಮಾನ್ಯ ಉಪ್ಪಿನ ಬಗ್ಗೆ ಮಾತ್ರ ಯೋಚಿಸುತ್ತೇವೆ ಆದರೆ ಹಲವಾರು ಇತರ ಲವಣಗಳು ಸಹ ವ್ಯಾಪಕವಾಗಿ ಉಪಯುಕ್ತವಾಗಿವೆ. ಇಲ್ಲಿ ಈ ಲೇಖನದಲ್ಲಿ, ವ್ಯಾಪಕವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುವ ಕೆಲವು ಸಾಮಾನ್ಯ ಉಪ್ಪಿನ ಬಗ್ಗೆ ನಾವು ಕಲಿಯುತ್ತೇವೆ.

·         ಅಡಿಗೆ ಸೋಡಾ ಅಥವಾ ಸೋಡಿಯಂ ಬೈಕಾರ್ಬನೇಟ್

·         ತೊಳೆಯುವ ಸೋಡಾ ಅಥವಾ ಸೋಡಿಯಂ ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್

·         ಬ್ಲೀಚಿಂಗ್ ಪೌಡರ್ ಅಥವಾ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಹೈಪೋಕ್ಲೋರೈಟ್

ಅಡಿಗೆ ಸೋಡಾ

ಅಡಿಗೆ ಸೋಡಾ ಸೋಡಿಯಂ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್ ಎಂದೂ ಕರೆಯಲ್ಪಡುತ್ತದೆ, ಇದು ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಂಯುಕ್ತವಾಗಿದ್ದು, ಅದರ ರಾಸಾಯನಿಕ ಸೂತ್ರವು NaHCO ₃ ಆಗಿದೆ . ಅಡಿಗೆ ಸೋಡಾವು ಸೋಡಿಯಂ ಕ್ಯಾಷನ್ (Na ⁺ ) ಮತ್ತು ಬೈಕಾರ್ಬನೇಟ್ ಅಯಾನ್ (HCO ₃ ^- ) ಅನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ. ಸೋಡಿಯಂ ಬೈಕಾರ್ಬನೇಟ್ ಬಿಳಿ, ಸ್ಫಟಿಕದಂತಹ ಪುಡಿಯಾಗಿದೆ ಮತ್ತು ಹೆಸರೇ ಸೂಚಿಸುವಂತೆ ಬೇಕಿಂಗ್‌ಗೆ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ರಾಸಾಯನಿಕ ಹೆಸರು: ಸೋಡಿಯಂ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್

ರಾಸಾಯನಿಕ ಸೂತ್ರ: NaHCO ₃

ತಯಾರಿ:

ಕೆಳಗೆ ನೀಡಲಾದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಸಹಾಯದಿಂದ ಅಡಿಗೆ ಸೋಡಾವನ್ನು ತಯಾರಿಸಬಹುದು.

NaCl(aq) + NH ₃ (g) + CO ₂ (g) + H ₂ O(l) → NaHCO ₃ (aq) + NH ₄ Cl(aq)

ಉಪಯೋಗಗಳು:

ಅಡಿಗೆ ಸೋಡಾದ ಕೆಲವು ಉಪಯೋಗಗಳು,

·         ಆಮ್ಲೀಯತೆಯ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ ಇದನ್ನು ಆಂಟಾಸಿಡ್ ಆಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

·         ಇದನ್ನು ಬೇಕಿಂಗ್ ಉದ್ದೇಶಗಳಿಗಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

·         ಇದನ್ನು ನೀರಿನ ಮೃದುಗೊಳಿಸುವಿಕೆಯಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ತೊಳೆಯುವ ಸೋಡಾ

ಸೋಡಿಯಂ ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್ ಎಂದೂ ಕರೆಯಲ್ಪಡುವ ವಾಷಿಂಗ್ ಸೋಡಾ ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಂಯುಕ್ತವಾಗಿದ್ದು, ಅದರ ರಾಸಾಯನಿಕ ಸೂತ್ರವು Na ₂ CO ₃ ಆಗಿದೆ . ವಾಷಿಂಗ್ ಸೋಡಾದಲ್ಲಿ ಎರಡು ಸೋಡಿಯಂ ಕ್ಯಾಟಯಾನುಗಳು (Na ⁺ ) ಮತ್ತು ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್ ಅಯಾನು (CO ₃ ^2- ) ಇರುತ್ತದೆ. ಸೋಡಿಯಂ ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್ ಬಿಳಿ, ಸ್ಫಟಿಕದಂತಹ ಪುಡಿಯಾಗಿದೆ ಮತ್ತು ಹೆಸರೇ ಸೂಚಿಸುವಂತೆ ತೊಳೆಯುವ ಉದ್ದೇಶಗಳಿಗಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ರಾಸಾಯನಿಕ ಹೆಸರು: ಸೋಡಿಯಂ ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್

ರಾಸಾಯನಿಕ ಸೂತ್ರ: Na ₂ CO ₃

ಉಪಯೋಗಗಳು:

ವಾಷಿಂಗ್ ಸೋಡಾದ ಕೆಲವು ಉಪಯೋಗಗಳು,

·         ಇದನ್ನು ಗಾಜು, ಸಾಬೂನು ಮತ್ತು ಕಾಗದದ ಉದ್ಯಮಗಳಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

·         ಇದನ್ನು ತೊಳೆಯುವ ಪುಡಿಯಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಬ್ಲೀಚಿಂಗ್ ಪೌಡರ್

ಬ್ಲೀಚಿಂಗ್ ಪೌಡರ್ ಅನ್ನು ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಹೈಪೋಕ್ಲೋರೈಟ್ ಎಂದೂ ಕರೆಯುತ್ತಾರೆ, ಇದು ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಂಯುಕ್ತವಾಗಿದ್ದು, ಇದರ ರಾಸಾಯನಿಕ ಸೂತ್ರವು CaOCl ₂ ಆಗಿದೆ . ಬ್ಲೀಚಿಂಗ್ ಪೌಡರ್ ಅನ್ನು ಬ್ಲೀಚಿಂಗ್ ಉದ್ದೇಶಗಳಿಗಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಅದರ ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಬ್ಲೀಚಿಂಗ್ ಪೌಡರ್ ಕ್ಲೋರಿನ್ ಅನ್ನು ಬಿಡುಗಡೆ ಮಾಡುತ್ತದೆ, ಇದು ಬ್ಲೀಚಿಂಗ್ ಕ್ರಿಯೆಗೆ ಕಾರಣವಾಗಿದೆ.

ರಾಸಾಯನಿಕ ಹೆಸರು: ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಹೈಪೋಕ್ಲೋರೈಟ್

ರಾಸಾಯನಿಕ ಸೂತ್ರ: CaOCl ₂

ತಯಾರಿ:

ಕೆಳಗೆ ನೀಡಲಾದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಸಹಾಯದಿಂದ ಬ್ಲೀಚಿಂಗ್ ಪೌಡರ್ ಅನ್ನು ತಯಾರಿಸಬಹುದು.

Ca(OH) ₂ (aq) + Cl ₂ (g) → CaOCl ₂ (aq) + H ₂ O (l)

ಉಪಯೋಗಗಳು:

ಬ್ಲೀಚಿಂಗ್ ಪೌಡರ್‌ನ ಕೆಲವು ಉಪಯೋಗಗಳು,

·         ಲಾಂಡ್ರಿಯನ್ನು ಬ್ಲೀಚಿಂಗ್ ಮಾಡಲು ಇದನ್ನು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

·         ಇದನ್ನು ಅನೇಕ ಕೈಗಾರಿಕೆಗಳಲ್ಲಿ ಆಕ್ಸಿಡೈಸರ್ ಆಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

·         ನೀರನ್ನು ಸ್ವಚ್ಛಗೊಳಿಸಲು ಸೋಂಕುನಿವಾರಕವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ

ಲವಣಗಳ ಹರಳುಗಳು

ಕೆಲವು ಲವಣಗಳು ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಸೇರಿ ಹರಳುಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಸ್ಫಟಿಕಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸಲು ಅಗತ್ಯವಿರುವ ಈ ನೀರಿನ ಅಣುಗಳನ್ನು ಸ್ಫಟಿಕೀಕರಣದ ನೀರು ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಸ್ಫಟಿಕ ಲವಣಗಳ ಕೆಲವು ಉದಾಹರಣೆಗಳು ಟೇಬಲ್ ಉಪ್ಪು (ಸೋಡಿಯಂ ಕ್ಲೋರೈಡ್ ಹರಳುಗಳು), ಸಕ್ಕರೆ (ಸುಕ್ರೋಸ್ ಹರಳುಗಳು).

ಪ್ಲಾಸ್ಟರ್ ಆಫ್ ಪ್ಯಾರಿಸ್

ಪ್ಲಾಸ್ಟರ್ ಆಫ್ ಪ್ಯಾರಿಸ್ ವ್ಯಾಪಕವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುವ ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಂಯುಕ್ತವಾಗಿದ್ದು, ಶಿಲ್ಪಕಲೆ ವಸ್ತುಗಳು, ಗಾಜ್ ಬ್ಯಾಂಡೇಜ್‌ಗಳು, ಕಟ್ಟಡ ಮತ್ತು ಸಜ್ಜುಗೊಳಿಸುವ ಮನೆಗಳು ಮತ್ತು ಇತರ ಉದ್ದೇಶಗಳಿಗಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಪ್ಲಾಸ್ಟರ್ ಆಫ್ ಪ್ಯಾರಿಸ್ ಜಿಪ್ಸಮ್ ಅನ್ನು ಕ್ಯಾಲ್ಸಿನ್ ಮಾಡುವ ಮೂಲಕ ಪಡೆದ ಹೈಡ್ರೀಕರಿಸಿದ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಸಲ್ಫೇಟ್ ಆಗಿದೆ. ಇದು ಬಿಳಿ ಪುಡಿ ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಂಯುಕ್ತವಾಗಿದೆ.

ರಾಸಾಯನಿಕ ಹೆಸರು: ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಸಲ್ಫೇಟ್ ಹೆಮಿ ಹೈಡ್ರೇಟ್.

ರಾಸಾಯನಿಕ ಸೂತ್ರ: CaSO4. ½ H ₂ O

ಪ್ಲಾಸ್ಟರ್ ಆಫ್ ಪ್ಯಾರಿಸ್ ತಯಾರಿ

ಕೆಳಗೆ ನೀಡಲಾದ ಸಮೀಕರಣದ ಸಹಾಯದಿಂದ ಪ್ಲಾಸ್ಟರ್ ಆಫ್ ಪ್ಯಾರಿಸ್ ಅನ್ನು ಸುಲಭವಾಗಿ ತಯಾರಿಸಬಹುದು,

CaSO ₄ .2H ₂ O (s) (100°C ನಲ್ಲಿ ಬಿಸಿಮಾಡುವುದು) —> CaSO ₄ . ½ H ₂ O + 3/2 H ₂ O

ಅಲ್ಲದೆ, ಪರಿಶೀಲಿಸಿ

·          

ಆಮ್ಲಗಳು, ಬೇಸ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಲವಣಗಳ ಮೇಲೆ FAQ ಗಳು

ಪ್ರಶ್ನೆ 1: ಆಮ್ಲಗಳು, ಬೇಸ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಲವಣಗಳಲ್ಲಿ ಲವಣಗಳು ಯಾವುವು?

ಉತ್ತರ:

ಆಮ್ಲಗಳು ಮತ್ತು ಕ್ಷಾರಗಳ ತಟಸ್ಥೀಕರಣ ಕ್ರಿಯೆಯು ಉಪ್ಪು ಎಂಬ ವಸ್ತುವಿಗೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ. ಲವಣಗಳು ಕ್ಯಾಟಯಾನುಗಳು ಮತ್ತು ಅಯಾನುಗಳಿಂದ ಮಾಡಲ್ಪಟ್ಟಿದೆ. ಉಪ್ಪಿನ ಕೆಲವು ಉದಾಹರಣೆಗಳು NaCl, Na ₂ SO ₄

ಪ್ರಶ್ನೆ 2: ಎರಡು ರೀತಿಯ ಆಮ್ಲಗಳು ಯಾವುವು?

ಉತ್ತರ:

ಆಮ್ಲಗಳನ್ನು ಸುಲಭವಾಗಿ ವರ್ಗೀಕರಿಸಬಹುದು:

·         ಅಜೈವಿಕ ಆಮ್ಲಗಳು: ಉದಾಹರಣೆಗಳು, ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲ (H ₂ SO ₄ ), ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲ (HNO ₃ ), ಮತ್ತು ಇತರರು.

·         ಸಾವಯವ ಆಮ್ಲಗಳು: ಉದಾಹರಣೆಗಳು, ಅಸಿಟಿಕ್ ಆಮ್ಲ ಸಿಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲ, ಮತ್ತು ಇತರರು.

ಪ್ರಶ್ನೆ  3 : ಆಮ್ಲ ಮತ್ತು ಬೇಸ್ ನಡುವಿನ ವ್ಯತ್ಯಾಸವೇನು?

ಉತ್ತರ:

ಆಮ್ಲಗಳು ಮತ್ತು ಬೇಸ್ಗಳು ಎರಡು ರೀತಿಯ ನಾಶಕಾರಿ ರಾಸಾಯನಿಕಗಳಾಗಿವೆ. ^{ಆಮ್ಲಗಳು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅಯಾನು (H +} ) ಅನ್ನು ರಚಿಸಲು ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಒಡೆಯುವ ಅಯಾನಿಕ್ ರಾಸಾಯನಿಕಗಳಾಗಿವೆ ಮತ್ತು ಅವು 0 ಮತ್ತು 7 ರ ನಡುವೆ pH ಮೌಲ್ಯವನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ, ಆದರೆ ಬೇಸ್ ಅಯಾನಿಕ್ ರಾಸಾಯನಿಕಗಳು ಹೈಡ್ರೋನಿಯಮ್ ಅಯಾನ್ (OH ^- ) ಅನ್ನು ರಚಿಸಲು ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಒಡೆಯುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಅವುಗಳು 7 ಮತ್ತು 14 ರ ನಡುವೆ pH ಮೌಲ್ಯವನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ.

ಪ್ರಶ್ನೆ  3: ಆಧಾರಗಳ ಭೌತಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಯಾವುವು?

ಉತ್ತರ:

ಆಧಾರಗಳ ಭೌತಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು,

·         ಅವರಿಗೆ ಕಹಿ ರುಚಿ ಇರುತ್ತದೆ.

·         ಅವರ ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣಗಳು ಅವರಿಗೆ ಸಾಬೂನಿನ ಗುಣಮಟ್ಟವನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ.

·         ಅವರು ಲಿಟ್ಮಸ್ ಕಾಗದದ ಬಣ್ಣವನ್ನು ಕೆಂಪು ಬಣ್ಣದಿಂದ ನೀಲಿ ಬಣ್ಣಕ್ಕೆ ಬದಲಾಯಿಸುತ್ತಾರೆ.

·         ಅವುಗಳ ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣಗಳು ವಿದ್ಯುತ್ ವಾಹಕವಾಗಿರುತ್ತವೆ.

·         ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ, ಅವರು OH ^- ಅಯಾನುಗಳನ್ನು ಬಿಡುಗಡೆ ಮಾಡುತ್ತಾರೆ.

ಪ್ರಶ್ನೆ  4 : ಆಮ್ಲಗಳ ಭೌತಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಯಾವುವು?

ಉತ್ತರ:

ಆಮ್ಲಗಳ ಭೌತಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು,

·         ಆಮ್ಲಗಳು ಹುಳಿ ಪರಿಮಳವನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ.

·         ನೀಲಿ ಲಿಟ್ಮಸ್ ಕೆಂಪು ಬಣ್ಣಕ್ಕೆ ತಿರುಗುತ್ತದೆ.

·         ಆಮ್ಲೀಯ ದ್ರಾವಣದ ಮೂಲಕ ವಿದ್ಯುತ್ ಅನ್ನು ನಡೆಸಬಹುದು.

·         ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ, ಅವರು H ⁺ ಅಯಾನುಗಳನ್ನು ಬಿಡುಗಡೆ ಮಾಡುತ್ತಾರೆ.

ಪ್ರಶ್ನೆ  5 : ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲವು ಸೋಡಿಯಂ ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್‌ನೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸಿದಾಗ ಏನಾಗುತ್ತದೆ?

ಉತ್ತರ:

ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲವು ಸೋಡಿಯಂ ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್ನೊಂದಿಗೆ ಸಂಯೋಜಿಸಿದಾಗ, ಅದು ಕಾರ್ಬನ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ ಅನಿಲ, ಸೋಡಿಯಂ ಕ್ಲೋರೈಡ್ ಮತ್ತು ನೀರನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸುತ್ತದೆ.

                                             Na ₂ CO ₃ + 2HCl → 2NaCl + H ₂ O + CO ₂

ಪ್ರಶ್ನೆ 6: ಉಪ್ಪು ಮೂಲ ಅಥವಾ ಆಮ್ಲೀಯವೇ?

ಉತ್ತರ:

ಉಪ್ಪನ್ನು ರೂಪಿಸಲು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವ ಆಮ್ಲ ಮತ್ತು ಬೇಸ್ ಪ್ರಕಾರವನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿ ಉಪ್ಪು ಮೂಲ ar ಆಮ್ಲೀಯವಾಗಿರುತ್ತದೆ.

ಪ್ರಶ್ನೆ 7: NH ₄ Cl ಮೂಲ ಉಪ್ಪೇ?

ಉತ್ತರ:

ಇಲ್ಲ, ಅಮೋನಿಯಂ ಕ್ಲೋರೈಡ್ (NH ₄ Cl) ಒಂದು ಆಮ್ಲೀಯ ಉಪ್ಪು ಏಕೆಂದರೆ ಇದು ಬಲವಾದ ಆಮ್ಲದ (ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲ) ಮತ್ತು ದುರ್ಬಲ ಬೇಸ್ (ಅಮೋನಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್) ಉಪ್ಪು.

ಪ್ರಶ್ನೆ 8: ಲೋಹವು HCl ನೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸಿದಾಗ ಏನಾಗುತ್ತದೆ?

ಉತ್ತರ:

ಲೋಹವು ಆಮ್ಲದೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವುದರಿಂದ ಉಪ್ಪು ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಉತ್ಪತ್ತಿಯಾಗುತ್ತದೆ.

ಆಮ್ಲ + ಲೋಹ → ಉಪ್ಪು + ಹೈಡ್ರೋಜನ್