ಪರಮಾಣು ಸಂಖ್ಯೆ, ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ಮತ್ತು ಐಸೊಟೋಪ್‌ಗಳು

ಪರಮಾಣು ಸಂಖ್ಯೆ ಮತ್ತು ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ಸೇರಿದಂತೆ ಪರಮಾಣುಗಳ ಮೂಲಭೂತ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು. ಪರಮಾಣು ಸಂಖ್ಯೆಯು ಪರಮಾಣುವಿನಲ್ಲಿ ಪ್ರೋಟಾನ್‌ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ, ಮತ್ತು ಐಸೊಟೋಪ್‌ಗಳು ಒಂದೇ ಪರಮಾಣು ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ ಆದರೆ ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯಲ್ಲಿ ಭಿನ್ನವಾಗಿರುತ್ತವೆ.

ಪರಿಚಯ

ರೇಡಿಯೊಆಕ್ಟಿವಿಟಿ ಸುದ್ದಿಯಲ್ಲಿ ಸಾಕಷ್ಟು ಬಾರಿ ಕಾಣಿಸಿಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಪರಮಾಣು ಶಕ್ತಿ, ಫುಕುಶಿಮಾ ರಿಯಾಕ್ಟರ್ ದುರಂತ ಅಥವಾ ಪರಮಾಣು ಶಸ್ತ್ರಾಸ್ತ್ರಗಳ ಅಭಿವೃದ್ಧಿಯ ಚರ್ಚೆಗಳಲ್ಲಿ ನೀವು ಅದರ ಬಗ್ಗೆ ಓದಿರಬಹುದು. ಇದು ಜನಪ್ರಿಯ ಸಂಸ್ಕೃತಿಯಲ್ಲಿಯೂ ಸಹ ಕಾಣಿಸಿಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆ: ಅನೇಕ ಸೂಪರ್ಹೀರೋಗಳ ಮೂಲ ಕಥೆಗಳು ವಿಕಿರಣಕ್ಕೆ ಒಡ್ಡಿಕೊಳ್ಳುವುದನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತದೆ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ - ಅಥವಾ ಸ್ಪೈಡರ್ ಮ್ಯಾನ್ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ವಿಕಿರಣಶೀಲ ಜೇಡದಿಂದ ಕಡಿತ. ಆದರೆ ಏನಾದರೂ ವಿಕಿರಣಶೀಲವಾಗಿರುವುದರ ಅರ್ಥವೇನು?

ವಿಕಿರಣಶೀಲತೆಯು ವಾಸ್ತವವಾಗಿ ಪರಮಾಣುವಿನ ಆಸ್ತಿಯಾಗಿದೆ. ವಿಕಿರಣಶೀಲ ಪರಮಾಣುಗಳು ಅಸ್ಥಿರವಾದ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ, ಮತ್ತು ಅವು ಅಂತಿಮವಾಗಿ ಹೆಚ್ಚು ಸ್ಥಿರವಾಗಲು ಉಪಪರಮಾಣು ಕಣಗಳನ್ನು ಬಿಡುಗಡೆ ಮಾಡುತ್ತವೆ, ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ ಶಕ್ತಿ-ವಿಕಿರಣವನ್ನು ನೀಡುತ್ತವೆ. ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ, ಅಂಶಗಳು ವಿಕಿರಣಶೀಲ ಮತ್ತು ವಿಕಿರಣಶೀಲವಲ್ಲದ ಆವೃತ್ತಿಗಳಲ್ಲಿ ಬರುತ್ತವೆ, ಅವುಗಳು ಹೊಂದಿರುವ ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯಲ್ಲಿ ಭಿನ್ನವಾಗಿರುತ್ತವೆ. ಅಂಶಗಳ ಈ ವಿಭಿನ್ನ ಆವೃತ್ತಿಗಳನ್ನು ಐಸೊಟೋಪ್‌ಗಳು ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಸಣ್ಣ ಪ್ರಮಾಣದ ವಿಕಿರಣಶೀಲ ಐಸೊಟೋಪ್‌ಗಳು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿ ಸಂಭವಿಸುತ್ತವೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ವಿಕಿರಣಶೀಲ ಕಾರ್ಬನ್-14 ಆಗಿ ವಾತಾವರಣದಲ್ಲಿ ಅಲ್ಪ ಪ್ರಮಾಣದ ಇಂಗಾಲವು ಅಸ್ತಿತ್ವದಲ್ಲಿದೆ ಮತ್ತು ಪಳೆಯುಳಿಕೆಗಳಲ್ಲಿ ಕಂಡುಬರುವ ಕಾರ್ಬನ್-14 ಪ್ರಮಾಣವು ಪ್ರಾಗ್ಜೀವಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞರು ತಮ್ಮ ವಯಸ್ಸನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಲು ಅನುವು ಮಾಡಿಕೊಡುತ್ತದೆ.

ಈ ಲೇಖನದಲ್ಲಿ, ವಿವಿಧ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಉಪಪರಮಾಣು ಕಣಗಳು ಮತ್ತು ಐಸೊಟೋಪ್ ಅನ್ನು ವಿಕಿರಣಶೀಲವಾಗಿಸುತ್ತದೆ ಎಂಬುದನ್ನು ನಾವು ಹೆಚ್ಚು ವಿವರವಾಗಿ ನೋಡುತ್ತೇವೆ.

ಪರಮಾಣು ಸಂಖ್ಯೆ, ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ಮತ್ತು ಸಾಪೇಕ್ಷ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ

ಪ್ರತಿಯೊಂದು ಅಂಶದ ಪರಮಾಣುಗಳು ಪ್ರೋಟಾನ್‌ಗಳ ವಿಶಿಷ್ಟ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ. ವಾಸ್ತವವಾಗಿ, ಪ್ರೋಟಾನ್‌ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯು ನಾವು ಯಾವ ಪರಮಾಣುವನ್ನು ನೋಡುತ್ತಿದ್ದೇವೆ ಎಂಬುದನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸುತ್ತದೆ (ಉದಾ, ಆರು ಪ್ರೋಟಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಎಲ್ಲಾ ಪರಮಾಣುಗಳು ಇಂಗಾಲದ ಪರಮಾಣುಗಳು); ಪರಮಾಣುವಿನಲ್ಲಿ ಪ್ರೋಟಾನ್‌ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ಪರಮಾಣು ಸಂಖ್ಯೆ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ . ಇದಕ್ಕೆ ವಿರುದ್ಧವಾಗಿ, ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಅಂಶಕ್ಕೆ ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯು ಬದಲಾಗಬಹುದು. ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯಲ್ಲಿ ಮಾತ್ರ ಭಿನ್ನವಾಗಿರುವ ಒಂದೇ ಪರಮಾಣುವಿನ ರೂಪಗಳನ್ನು ಐಸೊಟೋಪ್‌ಗಳು ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ . ಒಟ್ಟಾಗಿ, ಪ್ರೋಟಾನ್‌ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ ಮತ್ತು ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯು ಒಂದು ಅಂಶದ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸುತ್ತದೆ : ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ಸಂಖ್ಯೆ = ಪ್ರೋಟಾನ್‌ಗಳು + ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್‌ಗಳು. ಒಂದು ಪರಮಾಣುವಿನಲ್ಲಿ ಎಷ್ಟು ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್‌ಗಳಿವೆ ಎಂದು ನೀವು ಲೆಕ್ಕಾಚಾರ ಮಾಡಲು ಬಯಸಿದರೆ, ನೀವು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ಸಂಖ್ಯೆಯಿಂದ ಪ್ರೋಟಾನ್‌ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ಅಥವಾ ಪರಮಾಣು ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ಕಳೆಯಬಹುದು.

ಪರಮಾಣುವಿನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ಸಂಖ್ಯೆಗೆ ನಿಕಟವಾಗಿ ಸಂಬಂಧಿಸಿದ ಆಸ್ತಿಯು ಅದರ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯಾಗಿದೆ . ಏಕ ಪರಮಾಣುವಿನ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯು ಅದರ ಒಟ್ಟು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯಾಗಿದೆ ಮತ್ತು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಘಟಕಗಳು ಅಥವಾ ಅಮುಗಳಲ್ಲಿ ವ್ಯಕ್ತಪಡಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ವ್ಯಾಖ್ಯಾನದಂತೆ, ಕಾರ್ಬನ್-12 ಎಂಬ ಆರು ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಕಾರ್ಬನ್ ಪರಮಾಣು 12 ಅಮು ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ. ಈ ಲೇಖನದ ವ್ಯಾಪ್ತಿಯನ್ನು ಸ್ವಲ್ಪ ಮೀರಿದ ಕಾರಣಗಳಿಗಾಗಿ ಇತರ ಪರಮಾಣುಗಳು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಸುತ್ತಿನ-ಸಂಖ್ಯೆಯ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವುದಿಲ್ಲ. ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ, ಪರಮಾಣುವಿನ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯು ಅದರ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ಸಂಖ್ಯೆಗೆ ಬಹಳ ಹತ್ತಿರದಲ್ಲಿದೆ, ಆದರೆ ದಶಮಾಂಶ ಸ್ಥಳಗಳಲ್ಲಿ ಕೆಲವು ವಿಚಲನವನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ.

ಒಂದು ಅಂಶದ ಐಸೊಟೋಪ್‌ಗಳು ವಿಭಿನ್ನ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವುದರಿಂದ, ವಿಜ್ಞಾನಿಗಳು ಸಾಪೇಕ್ಷ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಬಹುದು - ಕೆಲವೊಮ್ಮೆ ಪರಮಾಣು ತೂಕ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ - ಒಂದು ಅಂಶಕ್ಕೆ. ಸಾಪೇಕ್ಷ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯು ಮಾದರಿಯಲ್ಲಿನ ಎಲ್ಲಾ ವಿಭಿನ್ನ ಐಸೊಟೋಪ್‌ಗಳ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಳ ಸರಾಸರಿಯಾಗಿದೆ, ಪ್ರತಿ ಐಸೊಟೋಪ್‌ನ ಸರಾಸರಿ ಕೊಡುಗೆಯು ಮಾದರಿಯ ಎಷ್ಟು ದೊಡ್ಡ ಭಾಗದಿಂದ ನಿರ್ಧರಿಸಲ್ಪಡುತ್ತದೆ. ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದ ನಮೂದುಗಳಲ್ಲಿ ನೀಡಲಾದ ಸಾಪೇಕ್ಷ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಳನ್ನು - ಹೈಡ್ರೋಜನ್‌ಗೆ ಒಂದರಂತೆ, ಪ್ರತಿ ಅಂಶದ ನೈಸರ್ಗಿಕವಾಗಿ ಸಂಭವಿಸುವ ಎಲ್ಲಾ ಐಸೊಟೋಪ್‌ಗಳಿಗೆ ಲೆಕ್ಕಹಾಕಲಾಗುತ್ತದೆ, ಭೂಮಿಯ ಮೇಲಿನ ಆ ಐಸೊಟೋಪ್‌ಗಳ ಸಮೃದ್ಧಿಯಿಂದ ತೂಕವಿರುತ್ತದೆ. ಕ್ಷುದ್ರಗ್ರಹಗಳು ಅಥವಾ ಉಲ್ಕೆಗಳಂತಹ ಭೂಮ್ಯತೀತ ವಸ್ತುಗಳು ವಿಭಿನ್ನ ಐಸೊಟೋಪ್ ಸಮೃದ್ಧಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿರಬಹುದು.

ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದ ಪ್ರವೇಶದ "ಅಂಗರಚನಾಶಾಸ್ತ್ರ" ತೋರಿಸುವ ಚಿತ್ರ. ಮೇಲಿನ ಎಡಭಾಗದಲ್ಲಿ ಪರಮಾಣು ಸಂಖ್ಯೆ, ಅಥವಾ ಪ್ರೋಟಾನ್ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ. ಮಧ್ಯದಲ್ಲಿ ಅಂಶದ ಅಕ್ಷರದ ಚಿಹ್ನೆ (ಉದಾ, H). ಭೂಮಿಯ ಮೇಲೆ ಸ್ವಾಭಾವಿಕವಾಗಿ ಕಂಡುಬರುವ ಐಸೊಟೋಪ್‌ಗಳಿಗೆ ಲೆಕ್ಕಹಾಕಿದಂತೆ ಸಾಪೇಕ್ಷ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಕೆಳಗೆ ನೀಡಲಾಗಿದೆ. ಅತ್ಯಂತ ಕೆಳಭಾಗದಲ್ಲಿ ಅಂಶದ ಹೆಸರಿದೆ (ಉದಾ, ಹೈಡ್ರೋಜನ್).

ಚಿತ್ರ ಕ್ರೆಡಿಟ್: OpenStax CNX ಬಯಾಲಜಿಯಿಂದ ಮಾರ್ಪಡಿಸಲಾಗಿದೆ

ಐಸೊಟೋಪ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ವಿಕಿರಣಶೀಲ ಕೊಳೆತ

ಮೇಲೆ ಹೇಳಿದಂತೆ, ಐಸೊಟೋಪ್‌ಗಳು ಒಂದೇ ಸಂಖ್ಯೆಯ ಪ್ರೋಟಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಆದರೆ ವಿಭಿನ್ನ ಸಂಖ್ಯೆಯ ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಅಂಶದ ವಿಭಿನ್ನ ರೂಪಗಳಾಗಿವೆ. ಕಾರ್ಬನ್, ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಮತ್ತು ಯುರೇನಿಯಂನಂತಹ ಅನೇಕ ಅಂಶಗಳು ನೈಸರ್ಗಿಕವಾಗಿ ಸಂಭವಿಸುವ ಅನೇಕ ಐಸೊಟೋಪ್‌ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ. ಕಾರ್ಬನ್-12 ನ ತಟಸ್ಥ ಪರಮಾಣು ಆರು ಪ್ರೋಟಾನ್‌ಗಳು, ಆರು ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಆರು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ; ಆದ್ದರಿಂದ, ಇದು 12 (ಆರು ಪ್ರೋಟಾನ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಆರು ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್‌ಗಳು) ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ. ತಟಸ್ಥ ಕಾರ್ಬನ್-14 ಆರು ಪ್ರೋಟಾನ್‌ಗಳು, ಎಂಟು ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಆರು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ; ಅದರ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ಸಂಖ್ಯೆ 14 (ಆರು ಪ್ರೋಟಾನ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಎಂಟು ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್‌ಗಳು). ಇಂಗಾಲದ ಈ ಎರಡು ಪರ್ಯಾಯ ರೂಪಗಳು ಐಸೊಟೋಪ್‌ಗಳಾಗಿವೆ.

ಕೆಲವು ಐಸೊಟೋಪ್‌ಗಳು ಸ್ಥಿರವಾಗಿರುತ್ತವೆ, ಆದರೆ ಇತರರು ಹೆಚ್ಚು ಸ್ಥಿರವಾದ, ಕಡಿಮೆ-ಶಕ್ತಿ, ಸಂರಚನೆಯನ್ನು ತಲುಪಲು ಉಪಪರಮಾಣು ಕಣಗಳನ್ನು ಹೊರಸೂಸಬಹುದು ಅಥವಾ ಹೊರಹಾಕಬಹುದು. ಅಂತಹ ಐಸೊಟೋಪ್‌ಗಳನ್ನು ರೇಡಿಯೊಐಸೋಟೋಪ್‌ಗಳು ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಅವು ಕಣಗಳು ಮತ್ತು ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ಬಿಡುಗಡೆ ಮಾಡುವ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಕೊಳೆತ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ . ವಿಕಿರಣಶೀಲ ಕೊಳೆತವು ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್‌ನಲ್ಲಿರುವ ಪ್ರೋಟಾನ್‌ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯಲ್ಲಿ ಬದಲಾವಣೆಯನ್ನು ಉಂಟುಮಾಡಬಹುದು; ಇದು ಸಂಭವಿಸಿದಾಗ, ಪರಮಾಣುವಿನ ಗುರುತು ಬದಲಾಗುತ್ತದೆ (ಉದಾ, ಕಾರ್ಬನ್-14 ಸಾರಜನಕ-14 ಗೆ ಕೊಳೆಯುತ್ತದೆ).

ವಿಕಿರಣಶೀಲ ಕೊಳೆತವು ಯಾದೃಚ್ಛಿಕ ಆದರೆ ಘಾತೀಯ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯಾಗಿದೆ, ಮತ್ತು ಐಸೊಟೋಪ್‌ನ ಅರ್ಧ-ಜೀವಿತಾವಧಿಯು ವಸ್ತುವಿನ ಅರ್ಧದಷ್ಟು ವಿಭಿನ್ನ, ತುಲನಾತ್ಮಕವಾಗಿ ಸ್ಥಿರವಾದ ಉತ್ಪನ್ನಕ್ಕೆ ಕೊಳೆಯುವ ಅವಧಿಯಾಗಿದೆ. ಮೂಲ ಐಸೊಟೋಪ್‌ನ ಅನುಪಾತವು ಅದರ ಕೊಳೆಯುವ ಉತ್ಪನ್ನಕ್ಕೆ ಮತ್ತು ಸ್ಥಿರ ಐಸೊಟೋಪ್‌ಗಳಿಗೆ ಊಹಿಸಬಹುದಾದ ರೀತಿಯಲ್ಲಿ ಬದಲಾಗುತ್ತದೆ; ಐಸೊಟೋಪ್‌ನ ಸಾಪೇಕ್ಷ ಸಮೃದ್ಧಿಯನ್ನು ಐಸೊಟೋಪ್‌ನ ಸಂಯೋಜನೆಯಿಂದ (ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಪಳೆಯುಳಿಕೆಯಾಗಿ) ಇಂದಿನವರೆಗಿನ ಸಮಯವನ್ನು ಅಳೆಯುವ ಗಡಿಯಾರವಾಗಿ ಬಳಸಲು ಈ ಭವಿಷ್ಯವು ಅನುಮತಿಸುತ್ತದೆ.

ಕಾರ್ಬನ್-14 ರ ವಿಕಿರಣಶೀಲ ಕೊಳೆಯುವಿಕೆಯ ಗ್ರಾಫ್. ಕಾರ್ಬನ್ -14 ಪ್ರಮಾಣವು ಸಮಯದೊಂದಿಗೆ ಘಾತೀಯವಾಗಿ ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತದೆ. ಮೂಲ ಕಾರ್ಬನ್-14 ನ ಅರ್ಧದಷ್ಟು ಕೊಳೆತ ಮತ್ತು ಅರ್ಧ ಇನ್ನೂ ಉಳಿದಿರುವ ಸಮಯವನ್ನು t 1/2 ಎಂದು ಗೊತ್ತುಪಡಿಸಲಾಗಿದೆ. ಈ ಸಮಯವನ್ನು ರೇಡಿಯೊಐಸೋಟೋಪ್‌ನ ಅರ್ಧ-ಜೀವಿತಾವಧಿ ಎಂದೂ ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಕಾರ್ಬನ್ -14 ಗೆ 5730 ವರ್ಷಗಳಿಗೆ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ.

ಚಿತ್ರ ಕ್ರೆಡಿಟ್: CK-12 ಜೀವಶಾಸ್ತ್ರದಿಂದ ಮಾರ್ಪಡಿಸಲಾಗಿದೆ

ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಇಂಗಾಲವು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಇಂಗಾಲದ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್‌ನಂತಹ ಅನಿಲಗಳ ರೂಪದಲ್ಲಿ ವಾತಾವರಣದಲ್ಲಿ ಇರುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಇದು ಮೂರು ಐಸೊಟೋಪಿಕ್ ರೂಪಗಳಲ್ಲಿ ಅಸ್ತಿತ್ವದಲ್ಲಿದೆ: ಕಾರ್ಬನ್-12 ಮತ್ತು ಕಾರ್ಬನ್-13, ಸ್ಥಿರವಾಗಿರುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಕಾರ್ಬನ್-14, ಇದು ವಿಕಿರಣಶೀಲವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಇಂಗಾಲದ ಈ ರೂಪಗಳು ವಾತಾವರಣದಲ್ಲಿ ತುಲನಾತ್ಮಕವಾಗಿ ಸ್ಥಿರ ಪ್ರಮಾಣದಲ್ಲಿ ಕಂಡುಬರುತ್ತವೆ, ಕಾರ್ಬನ್-12 ಪ್ರಮುಖ ರೂಪವಾಗಿ ಸುಮಾರು 99%, ಕಾರ್ಬನ್-13 ಒಂದು ಸಣ್ಣ ರೂಪವಾಗಿ ಸುಮಾರು 1%, ಮತ್ತು ಕಾರ್ಬನ್-14 ಸಣ್ಣ ಪ್ರಮಾಣದಲ್ಲಿ ಮಾತ್ರ ಇರುತ್ತದೆ.11ಸ್ಟಾರ್ಟ್ ಸೂಪರ್‌ಸ್ಕ್ರಿಪ್ಟ್, 1, ಎಂಡ್ ಸೂಪರ್‌ಸ್ಕ್ರಿಪ್ಟ್. ಸಸ್ಯಗಳು ಸಕ್ಕರೆಯನ್ನು ತಯಾರಿಸಲು ಗಾಳಿಯಿಂದ ಇಂಗಾಲದ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ಎಳೆಯುವುದರಿಂದ, ಅವುಗಳ ಅಂಗಾಂಶಗಳಲ್ಲಿನ ಕಾರ್ಬನ್ -14 ರ ಸಾಪೇಕ್ಷ ಪ್ರಮಾಣವು ವಾತಾವರಣದಲ್ಲಿನ ಇಂಗಾಲ -14 ರ ಸಾಂದ್ರತೆಗೆ ಸಮನಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಪ್ರಾಣಿಗಳು ಸಸ್ಯಗಳನ್ನು ತಿನ್ನುವಂತೆ ಅಥವಾ ಸಸ್ಯಗಳನ್ನು ತಿನ್ನುವ ಇತರ ಪ್ರಾಣಿಗಳನ್ನು ತಿನ್ನುವಂತೆ, ಅವುಗಳ ದೇಹದಲ್ಲಿನ ಕಾರ್ಬನ್ -14 ಸಾಂದ್ರತೆಯು ವಾತಾವರಣದ ಸಾಂದ್ರತೆಗೆ ಹೊಂದಿಕೆಯಾಗುತ್ತದೆ. ಜೀವಿಯು ಸತ್ತಾಗ, ಅದು ಕಾರ್ಬನ್ -14 ಅನ್ನು ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳುವುದನ್ನು ನಿಲ್ಲಿಸುತ್ತದೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ಕಾರ್ಬನ್ -14 ಮತ್ತು ಕಾರ್ಬನ್ -12 ರ ಅನುಪಾತವು ಅದರ ಅವಶೇಷಗಳಾದ ಪಳೆಯುಳಿಕೆಗೊಂಡ ಮೂಳೆಗಳು, ಕಾರ್ಬನ್ -14 ಕ್ರಮೇಣ ನೈಟ್ರೋಜನ್ -14 ಗೆ ಕೊಳೆಯುತ್ತದೆ.22ಚೌಕಾಕಾರದ.

ಸರಿಸುಮಾರು 5,730 ವರ್ಷಗಳ ಅರ್ಧ-ಜೀವಿತಾವಧಿಯ ನಂತರ, ಆರಂಭದಲ್ಲಿ ಇದ್ದ ಕಾರ್ಬನ್ -14 ನ ಅರ್ಧದಷ್ಟು ಸಾರಜನಕ -14 ಆಗಿ ಪರಿವರ್ತನೆಯಾಗುತ್ತದೆ. ಈ ಆಸ್ತಿಯನ್ನು ಹಳೆಯ ಮೂಳೆಗಳು ಅಥವಾ ಮರದಂತಹ ಹಿಂದೆ ಜೀವಂತ ವಸ್ತುಗಳನ್ನು ದಿನಾಂಕ ಮಾಡಲು ಬಳಸಬಹುದು. ವಸ್ತುವಿನಲ್ಲಿನ ಕಾರ್ಬನ್-14 ಮತ್ತು ಕಾರ್ಬನ್-12 ಸಾಂದ್ರತೆಯ ಅನುಪಾತವನ್ನು ವಾತಾವರಣದಲ್ಲಿನ ಅದೇ ಅನುಪಾತಕ್ಕೆ ಹೋಲಿಸಿ, ವಸ್ತುವಿನ ಆರಂಭಿಕ ಸಾಂದ್ರತೆಗೆ ಸಮನಾಗಿರುತ್ತದೆ, ಇನ್ನೂ ಕೊಳೆಯದ ಐಸೊಟೋಪ್ನ ಭಾಗವನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಬಹುದು. ಈ ಭಾಗದ ಆಧಾರದ ಮೇಲೆ, ವಸ್ತುವಿನ ವಯಸ್ಸು ಸುಮಾರು 50,000 ವರ್ಷಗಳಿಗಿಂತ ಹೆಚ್ಚು ಹಳೆಯದಾಗಿದ್ದರೆ ನಿಖರವಾಗಿ ಲೆಕ್ಕ ಹಾಕಬಹುದು. ಇತರ ಅಂಶಗಳು ವಿಭಿನ್ನ ಅರ್ಧ ಜೀವಿತಾವಧಿಯೊಂದಿಗೆ ಐಸೊಟೋಪ್‌ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಆದ್ದರಿಂದ ವಿಭಿನ್ನ ಸಮಯದ ಅಳತೆಗಳಲ್ಲಿ ವಯಸ್ಸನ್ನು ಅಳೆಯಲು ಬಳಸಬಹುದು. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ -40 1.25 ಶತಕೋಟಿ ವರ್ಷಗಳ ಅರ್ಧ-ಜೀವಿತಾವಧಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ,22ಚೌಕಾಕಾರದ.