ಪರಮಾಣುಗಳು

 

ಪರಮಾಣುಗಳು ತಿಳಿದಿರುವ ವಿಶ್ವದಲ್ಲಿರುವ ಎಲ್ಲಾ ವಸ್ತುಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಚಿಕ್ಕ ಕಣಗಳಾಗಿವೆ. ಒಂದು ಅಂಶದ ಪರಮಾಣುಗಳು ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿ ಸಂಭವಿಸುವ ಎಲ್ಲಾ ರಾಸಾಯನಿಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಿಗೆ ಕಾರಣವಾಗಿವೆ. ಪರಮಾಣುಗಳು ಮೂರು ಮೂಲಭೂತ ಕಣಗಳಿಂದ ಮಾಡಲ್ಪಟ್ಟಿದೆ ಎಂದು ನಮಗೆ ತಿಳಿದಿದೆ, ಅವುಗಳೆಂದರೆ,

·         ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳು

·         ಪ್ರೋಟಾನ್ಗಳು

·         ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್ಗಳು

ಈ ಕಣಗಳು ಪರಮಾಣುಗಳ ಒಳಗೆ ಕಂಡುಬರುವುದರಿಂದ ಅವುಗಳನ್ನು ಸಬ್ಟಾಮಿಕ್ ಕಣಗಳು ಎಂದೂ ಕರೆಯುತ್ತಾರೆ. ಪರಮಾಣು ವಸ್ತುವಿನ ಮೂಲ ಬಿಲ್ಡಿಂಗ್ ಬ್ಲಾಕ್ ಆಗಿದೆ ಮತ್ತು ನಮ್ಮ ಸುತ್ತಲಿನ ಎಲ್ಲಾ ವಸ್ತುವು ವಿಭಿನ್ನ ಪ್ರಮಾಣದಲ್ಲಿ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಜೋಡಿಸುತ್ತದೆ. ಈ ಲೇಖನದಲ್ಲಿ Atom, ಅದರ ಘಟಕಗಳು ಮತ್ತು ಅದರ ರಚನೆಯ ಬಗ್ಗೆ ಇನ್ನಷ್ಟು ತಿಳಿದುಕೊಳ್ಳೋಣ.

ಪರಮಾಣು ವ್ಯಾಖ್ಯಾನ

ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿ ಸ್ವತಂತ್ರವಾಗಿ ಅಸ್ತಿತ್ವದಲ್ಲಿರಬಹುದಾದ ಮತ್ತು ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ ಭಾಗವಹಿಸಬಹುದಾದ ಚಿಕ್ಕ ಕಣ ಎಂದು ವ್ಯಾಖ್ಯಾನಿಸಲಾಗಿದೆ. ಪರಮಾಣುಗಳು ಬ್ರಹ್ಮಾಂಡದ ಎಲ್ಲಾ ವಸ್ತುಗಳ ಬಿಲ್ಡಿಂಗ್ ಬ್ಲಾಕ್ ಆಗಿದೆ. "ಪರಮಾಣು" ಎಂಬ ಪದವು ಗ್ರೀಕ್ ಪದ "ಅಟ್ಮೋಸ್" ನಿಂದ ಬಂದಿದೆ, ಅಂದರೆ ಅವಿಭಾಜ್ಯ. ನಾವು ಮ್ಯಾಟರ್ ಅನ್ನು ಸಣ್ಣ ಭಾಗಗಳಾಗಿ ವಿಭಜಿಸಿದರೆ ಆದ್ದರಿಂದ ಪಡೆದ ಚಿಕ್ಕ ಭಾಗವನ್ನು ಪರಮಾಣು ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಆದರೆ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಮತ್ತಷ್ಟು ಮೂಲಭೂತ ಕಣಗಳಾಗಿ ವಿಂಗಡಿಸಬಹುದು ಎಂದು ಇಂದು ನಮಗೆ ತಿಳಿದಿದೆ.

ಪರಮಾಣುವಿನ ರಚನೆ

ಪರಮಾಣುಗಳು ಒಂದು ಅಂಶದ ಚಿಕ್ಕ ಭಾಗವಾಗಿದೆ ಮತ್ತು 18 ನೇ ಮತ್ತು 19 ನೇ ಶತಮಾನದ ನಡುವೆ, ಅನೇಕ ವಿಜ್ಞಾನಿಗಳು ತಮ್ಮ ಅಧ್ಯಯನಗಳ ಆಧಾರದ ಮೇಲೆ ಪರಮಾಣುಗಳ ರಚನೆಯ ಬಗ್ಗೆ ತಮ್ಮ ಸಿದ್ಧಾಂತಗಳನ್ನು ಪ್ರಸ್ತಾಪಿಸಿದರು. ಪರಮಾಣುಗಳ ರಚನೆ ಮತ್ತು ಅದರ ಘಟಕವನ್ನು ವಿವರಿಸಲು ಈ ಸಿದ್ಧಾಂತಗಳನ್ನು ಪ್ರಕಟಿಸಲಾಗಿದೆ.

ಪರಮಾಣು ಮಾದರಿಯ ಬಗ್ಗೆ ಹೆಚ್ಚು ಮೆಚ್ಚುಗೆ ಪಡೆದ ಸಿದ್ಧಾಂತಗಳನ್ನು ಪ್ರಸ್ತಾಪಿಸಲಾಗಿದೆ,

·         ಜಾನ್ ಡಾಲ್ಟನ್‌ನ ಡಾಲ್ಟನ್‌ನ ಪರಮಾಣು ಸಿದ್ಧಾಂತ

·         ಜೆಜೆ ಥಾಮ್ಸನ್ನ ಥಾಮ್ಸನ್ ಪರಮಾಣು ಮಾದರಿ

·         ನೀಲ್ಸ್ ಬೋರ್‌ನ ಬೋರ್‌ನ ಒಂದು ಪರಮಾಣುವಿನ ಮಾದರಿ

·         ಅರ್ನೆಸ್ಟ್ ರುದರ್ಫೋರ್ಡ್ನ ರುದರ್ಫೋರ್ಡ್ನ ಪರಮಾಣು ಮಾದರಿ

ಈ ಸಿದ್ಧಾಂತಗಳು ನಮಗೆ ಪರಮಾಣುವಿನ ರಚನೆಯ ಬಗ್ಗೆ ಒಂದು ಕಲ್ಪನೆಯನ್ನು ನೀಡುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಎಲ್ಲಾ ಸಿದ್ಧಾಂತಗಳ ಸಾಮಾನ್ಯ ಔಟ್‌ಪುಟ್ ಎಂದರೆ,

“ಒಂದು ಪರಮಾಣು ಕೇಂದ್ರದಲ್ಲಿ ಇರುವ ಎರಡು ಭಾಗಗಳ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ ಅನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಪ್ರೋಟಾನ್ (ಧನಾತ್ಮಕವಾಗಿ ವಿದ್ಯುದಾವೇಶದ ಕಣ) ಮತ್ತು ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್ (ಋಣಾತ್ಮಕ ಆವೇಶದ ಕಣ) ಮತ್ತು ಇತರ ಭಾಗವು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳನ್ನು (ಋಣಾತ್ಮಕ ಚಾರ್ಜ್ಡ್ ಕಣಗಳು) ಸಾಗಿಸುವ ಹೊರ ಕವಚವಾಗಿದೆ. ಹೊರಗಿನ ಚಿಪ್ಪುಗಳಲ್ಲಿರುವ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು ಯಾವುದೇ ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ಕಳೆದುಕೊಳ್ಳದೆ ನಿರಂತರವಾಗಿ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್‌ನ ಸುತ್ತ ಸುತ್ತುತ್ತವೆ. 

ಕೆಳಗೆ ತೋರಿಸಿರುವ ಚಿತ್ರವು ಪರಮಾಣುವಿನ ಸಾಮಾನ್ಯ ರಚನೆಯನ್ನು ನೀಡುತ್ತದೆ.

 

 

ಪರಮಾಣುವಿನ ರಚನೆಯ ಬಗ್ಗೆ ಇನ್ನಷ್ಟು ತಿಳಿಯಿರಿ

ಈಗ ಈ ಮೂಲಭೂತ ಕಣಗಳು, ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು, ಪ್ರೋಟಾನ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಬಗ್ಗೆ ವಿವರವಾಗಿ ತಿಳಿಯೋಣ .

ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು ಯಾವುವು?

ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್‌ನ ಸುತ್ತಲಿನ ಪರಮಾಣುವಿನ ಶಕ್ತಿಯ ಶೆಲ್‌ಗಳಲ್ಲಿ ಇರುವ ಋಣಾತ್ಮಕ ಆವೇಶದ ಕಣಗಳಾಗಿವೆ. 1897 ರಲ್ಲಿ, ಜೆಜೆ ಥಾಮ್ಸನ್ ತನ್ನ ಕ್ಯಾಥೋಡ್ ರೇ ಟ್ಯೂಬ್ ಪ್ರಯೋಗದೊಂದಿಗೆ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಕಂಡುಹಿಡಿದನು. ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ನ ಚಾರ್ಜ್ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಪರಮಾಣುವಿನಿಂದ ಹಿಡಿದಿರುವ ಪ್ರೋಟಾನ್‌ಗೆ ವಿರುದ್ಧವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಎರಡೂ ಚಾರ್ಜ್‌ಗಳು ಪರಸ್ಪರ ತಟಸ್ಥಗೊಳಿಸುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಆದ್ದರಿಂದ, ಪರಮಾಣುಗಳು ತಟಸ್ಥ ಸ್ವಭಾವವನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ.

ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು

ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಮೂಲ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು,

·         ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಚಾರ್ಜ್: ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಋಣಾತ್ಮಕ ಆವೇಶದ ಕಣವಾಗಿದೆ. ಇದು ನಕಾರಾತ್ಮಕ ಘಟಕವನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ.

ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ನಲ್ಲಿ ಚಾರ್ಜ್= -1.602 × 10 ^-19 ಕೂಲಂಬ್ಸ್

·         ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ: ಪರಮಾಣುವಿನಲ್ಲಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯು ಅತ್ಯಲ್ಪವಾಗಿದೆ. ಇದರ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯು ಪ್ರೋಟಾನ್‌ನ 1/1837 ಆಗಿದೆ.

ಪ್ರೋಟಾನ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ = 9.1093 × 10 ^-31 ಕೆ.ಜಿ

 

ಪ್ರೋಟಾನ್‌ಗಳು ಯಾವುವು?

ಪ್ರೋಟಾನ್‌ಗಳು ಪರಮಾಣುವಿನ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್‌ನಲ್ಲಿರುವ ಧನಾತ್ಮಕ ಆವೇಶದ ಕಣಗಳಾಗಿವೆ. 1886 ರಲ್ಲಿ ಗೋಲ್ಡ್‌ಸ್ಟೈನ್ ಈ ಧನಾತ್ಮಕ ಆವೇಶದ ಕಣಗಳ ಚಾರ್ಜ್ ಮತ್ತು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಅನುಪಾತವು ಅನಿಲದ ಸ್ವರೂಪವನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿರುತ್ತದೆ ಎಂದು ಕಂಡುಹಿಡಿದನು. ವಿಭಿನ್ನ ಅನಿಲಗಳಿಗೆ ಚಾರ್ಜ್-ಟು-ಮಾಸ್ ಅನುಪಾತ (e/m) ವಿಭಿನ್ನವಾಗಿದೆ ಎಂದು ಇದು ತೀರ್ಮಾನಿಸುತ್ತದೆ.

ಪ್ರೋಟಾನ್‌ಗಳ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು

ಪ್ರೋಟಾನ್‌ಗಳ ಮೂಲ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು,

·         ಪ್ರೋಟಾನ್ ಚಾರ್ಜ್: ಪ್ರೋಟಾನ್ ಧನಾತ್ಮಕ ಚಾರ್ಜ್ ಆಗಿದೆ. a ನ ಚಾರ್ಜ್ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ನಲ್ಲಿರುವ ಚಾರ್ಜ್‌ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಗೆ ಸಮನಾಗಿರುತ್ತದೆ (ಋಣಾತ್ಮಕ ಚಾರ್ಜ್).

ಪ್ರೋಟಾನ್ ಮೇಲೆ ಚಾರ್ಜ್ ಮಾಡಿ = +1.602 × 10 ^-19 ಕೂಲಂಬ್ಸ್

·         ಪ್ರೋಟಾನ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ: ಪ್ರೋಟಾನ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುಗೆ ಸಮಾನವೆಂದು ಪರಿಗಣಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣು ಒಂದು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಮತ್ತು ಪ್ರೋಟಾನ್ ಅನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತದೆ, ಇದರಲ್ಲಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯು ಅತ್ಯಲ್ಪವಾಗಿದೆ ಆದ್ದರಿಂದ ಪ್ರೋಟಾನ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುವಿಗೆ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ ಎಂದು ಹೇಳಬಹುದು.

ಪ್ರೋಟಾನ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ = 1.676 × 10 ^-27 ಕೆ.ಜಿ

 

ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್‌ಗಳು ಯಾವುವು?

ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್‌ಗಳು ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿ ತಟಸ್ಥವಾಗಿರುವ ಉಪಪರಮಾಣು ಕಣಗಳಾಗಿವೆ. ಅವರು ಯಾವುದೇ ಆರೋಪಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವುದಿಲ್ಲ. ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್‌ಗಳು ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್‌ನ ಪ್ರಮುಖ ಅಂಶವಾಗಿದೆ ಮತ್ತು ಪ್ರೋಟಾನ್‌ಗಳ ಜೊತೆಗೆ ಇರುತ್ತದೆ. ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್‌ನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯು ಪ್ರೋಟಾನ್‌ಗಿಂತ ಸ್ವಲ್ಪ ಹೆಚ್ಚಿನ ಪ್ರಮಾಣದಲ್ಲಿರುತ್ತದೆ. ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್‌ನಲ್ಲಿರುವ ಪ್ರೋಟಾನ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್‌ಗಳು ಪರಮಾಣುವಿನ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳಿಗೆ ಕಾರಣವಾಗಿವೆ.

ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್ ಪರಿಕಲ್ಪನೆಯನ್ನು ಅರ್ನೆಸ್ಟ್ ರುದರ್ಫೋರ್ಡ್ ಅವರು 1920 ರಲ್ಲಿ ಪ್ರಸ್ತಾಪಿಸಿದರು. ಮತ್ತು ಇದನ್ನು ಬ್ರಿಟಿಷ್ ಭೌತಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞ ಜೇಮ್ಸ್ ಚಾಡ್ವಿಕ್ 1932 ರಲ್ಲಿ ಕಂಡುಹಿಡಿದರು.

ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು

ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಮೂಲ ಗುಣಗಳೆಂದರೆ,

·         ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್ ಮೇಲೆ ಚಾರ್ಜ್: ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್‌ಗಳು ತಟಸ್ಥವಾಗಿ ಚಾರ್ಜ್ ಮಾಡಲಾದ ಉಪಪರಮಾಣು ಕಣಗಳಾಗಿರುವುದರಿಂದ ಅವುಗಳಿಂದ ಸಾಗಿಸುವ ಚಾರ್ಜ್ 0 ಆಗಿದೆ.

ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್ ಮೇಲೆ ಚಾರ್ಜ್ = 0

·         ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ : ಡ್ಯೂಟೇರಿಯಮ್ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯಿಂದ ಪ್ರೋಟಾನ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಕಳೆಯುವ ಮೂಲಕ ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಲೆಕ್ಕಹಾಕಬಹುದು. ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯು 1.008 ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ಘಟಕಗಳು (ಅಮು).

ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ = 1.676 × 10 ^-27 ಕೆ.ಜಿ

·         ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್ ಒಂದು ತಟಸ್ಥ ಉಪಪರಮಾಣು ಕಣವಾಗಿದ್ದರೂ ಅದು ಕಾಂತಕ್ಷೇತ್ರದ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯಿಂದ ಪ್ರಭಾವಿತವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಈ ಕಾರಣದಿಂದಾಗಿ ಅದರ ಕಾಂತೀಯ ಕ್ಷಣವು ಶೂನ್ಯಕ್ಕೆ ಸಮನಾಗಿರುವುದಿಲ್ಲ.

·         ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್‌ಗಳು ವಿದ್ಯುತ್ ಕ್ಷೇತ್ರಗಳಿಂದ ಪ್ರಭಾವಿತವಾಗುವುದಿಲ್ಲ.

ಪರಮಾಣುವಿನ ಇತಿಹಾಸ

ಕೆಲವು ವಿಜ್ಞಾನಿಗಳ ಪ್ರಕಾರ, ವಿಶ್ವದಲ್ಲಿರುವ ಎಲ್ಲಾ ಪರಮಾಣುಗಳು ಬಿಗ್ ಬ್ಯಾಂಗ್ ನಂತರ 13.7 ಶತಕೋಟಿ ವರ್ಷಗಳ ಹಿಂದೆ ರಚಿಸಲ್ಪಟ್ಟಿವೆ. ಆರಂಭದಲ್ಲಿ, ಕೇವಲ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಕ್ವಾರ್ಕ್‌ಗಳನ್ನು ರಚಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಲಕ್ಷಾಂತರ ವರ್ಷಗಳ ನಂತರ ಬ್ರಹ್ಮಾಂಡವು ಪ್ರೋಟಾನ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸಲು ಒಟ್ಟುಗೂಡಿದ ಕ್ವಾರ್ಕ್‌ಗಳನ್ನು ತಂಪಾಗಿಸುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಇದು ಮತ್ತಷ್ಟು ತೊಡಗಿಸಿಕೊಂಡಾಗ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ರಚಿಸುತ್ತದೆ. ಈ ಪರಮಾಣುಗಳು ಸಂಯೋಜಿಸಿದ ನಂತರ ಬ್ರಹ್ಮಾಂಡದ ಎಲ್ಲಾ ವಸ್ತುಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ. ಆರಂಭಿಕ ಭಾರತೀಯ ತತ್ವಜ್ಞಾನಿಗಳು ವಸ್ತುವು ಚಿಕ್ಕ ಕಣಗಳಿಂದ ಮಾಡಲ್ಪಟ್ಟಿದೆ ಎಂದು ಭಾವಿಸಿದವರು ಮತ್ತು ಅವರು ಅವುಗಳನ್ನು "ಅನು" ಮತ್ತು "ಪರ್ಮಾನು" ಎಂದು ಕರೆಯುತ್ತಾರೆ. ಗ್ರೀಕರು ಕೂಡ ಅದೇ ದೃಷ್ಟಿಕೋನವನ್ನು ಹೊಂದಿದ್ದರು. ಆದರೆ ಪರಮಾಣುಗಳ ಆಧುನಿಕ ಚಿಂತನೆಯು ಮೊದಲು ಜಾನ್ ಡಾಲ್ಟನ್ ಅವರಿಂದ ಪ್ರವರ್ತಕವಾಗಿದೆ.

ಪರಮಾಣುವಿನ ಗಾತ್ರ ಎಷ್ಟು?

ಪರಮಾಣುವಿನ ಪರಮಾಣುವಿನ ಗಾತ್ರವನ್ನು ಅದರ ತ್ರಿಜ್ಯದ ಪ್ರಕಾರ ವಿವರಿಸಲಾಗಿದೆ. ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್‌ನ ಕೇಂದ್ರದಿಂದ ಪರಮಾಣುವಿನ ಹೊರಗಿನ ಶೆಲ್‌ಗೆ ಇರುವ ಅಂತರವನ್ನು ಅದರ ಪರಮಾಣು ತ್ರಿಜ್ಯ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಪರಮಾಣುಗಳು ಬಹಳ ಚಿಕ್ಕ ಕಣಗಳಾಗಿವೆ ಮತ್ತು ಬರಿಗಣ್ಣಿನಿಂದ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ನೋಡುವುದು ಅಸಾಧ್ಯ. ಸೂಕ್ಷ್ಮದರ್ಶಕವನ್ನು ಬಳಸುವುದರಿಂದ ಪರಮಾಣುವನ್ನು ನೋಡುವುದು ತುಂಬಾ ಕಷ್ಟ, ಅತ್ಯಂತ ಶಕ್ತಿಶಾಲಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು ಸೂಕ್ಷ್ಮದರ್ಶಕವು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ನೋಡಲು ಸಾಧ್ಯವಾಗುತ್ತದೆ. ಪರಮಾಣುಗಳ ನಿಖರವಾದ ಗಾತ್ರವನ್ನು ಸುಲಭವಾಗಿ ಲೆಕ್ಕಹಾಕಲಾಗುವುದಿಲ್ಲ, ಏಕೆಂದರೆ ಪರಮಾಣುವಿನ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್‌ಗೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿದಂತೆ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ನ ಸ್ಥಳವನ್ನು ಕಂಡುಹಿಡಿಯಲಾಗುವುದಿಲ್ಲ. ^{ಆದಾಗ್ಯೂ ಪರಮಾಣು ತ್ರಿಜ್ಯವನ್ನು 10 -9} ಮೀ ಎಂದು ಅಂದಾಜು ಮಾಡಬಹುದು .

ನಾವು ಪರಮಾಣುಗಳ ಗಾತ್ರವನ್ನು ಹೀಗೆ ನೋಡಬಹುದು,

ವಸ್ತು	ತ್ರಿಜ್ಯ (ಮೀ ನಲ್ಲಿ)
ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣು	10 -10 ಮೀ
ಮರಳಿನ ಕಣ	10 -4 ಮೀ
ಒಂದು ಫುಟ್ಬಾಲ್	10 -1 ಮೀ

ಮೇಲಿನ ಕೋಷ್ಟಕದಿಂದ, ಮರಳಿನ ಧಾನ್ಯವು 10 ⁶ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ ಮತ್ತು ಫುಟ್‌ಬಾಲ್‌ನಲ್ಲಿ 10 ⁹ ಪರಮಾಣುಗಳಿವೆ ಎಂದು ನಾವು ಗಮನಿಸಬಹುದು.

ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ಎಂದರೇನು?

ಪ್ರೋಟಾನ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯ ಮೊತ್ತವನ್ನು ಅಂಶದ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಹೆಸರೇ ಸೂಚಿಸುವಂತೆ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯು ಪರಮಾಣುಗಳ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯಾಗಿದೆ. ಪರಮಾಣುಗಳು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು, ಪ್ರೋಟಾನ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್‌ಗಳಿಂದ ಮಾಡಲ್ಪಟ್ಟಿದೆ ಮತ್ತು ಪ್ರೋಟಾನ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಿಂತ ಘಾತೀಯವಾಗಿ ಹೆಚ್ಚಾಗಿದೆ ಎಂದು ನಮಗೆ ತಿಳಿದಿರುವಂತೆ ಪರಮಾಣುವಿನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಕಂಡುಹಿಡಿಯಲು ಪರಮಾಣುವಿನಲ್ಲಿ ಪ್ರೋಟಾನ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ನಾವು ಕಂಡುಕೊಳ್ಳುತ್ತೇವೆ.

ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯು ಸಾಪೇಕ್ಷ ಪರಿಕಲ್ಪನೆಯಾಗಿದೆ ಮತ್ತು ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಘಟಕಗಳಲ್ಲಿ ಅಳೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ನಾವು 1 amu ಅನ್ನು ಇಂಗಾಲದ (C-12) ಪರಮಾಣುವಿನ 1/12 ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ಎಂದು ವ್ಯಾಖ್ಯಾನಿಸುತ್ತೇವೆ. ಆದ್ದರಿಂದ ನಾವು ಸೋಡಿಯಂ ಪರಮಾಣುವಿನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು 23 ಅಮು ಎಂದು ಹೇಳಿದರೆ ಅದು C-12 ಪರಮಾಣುವಿನ 1/12 ಕ್ಕಿಂತ 23 ಪಟ್ಟು ಭಾರವಾಗಿರುತ್ತದೆ.

ಕೆಲವು ಸಾಮಾನ್ಯ ಅಂಶಗಳ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ

ಕೆಲವು ಸಾಮಾನ್ಯ ಅಂಶಗಳ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಳನ್ನು ಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿ ಕೆಳಗೆ ಚರ್ಚಿಸಲಾಗಿದೆ:

ಅಂಶಗಳು	ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ (ಅಮು)
ಜಲಜನಕ	1
ಹೀಲಿಯಂ	4
ಕಾರ್ಬನ್	12
ಸಾರಜನಕ	14
ಆಮ್ಲಜನಕ	16
ಕ್ಲೋರಿನ್	35.5

ಪರಮಾಣು ಸಂಖ್ಯೆ ಎಂದರೇನು?

ಪರಮಾಣುವಿನಲ್ಲಿ ಪ್ರೋಟಾನ್‌ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ಒಂದು ಅಂಶದ ಪರಮಾಣು ಸಂಖ್ಯೆ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ವಿವಿಧ ಅಂಶಗಳಿವೆ ಎಂದು ನಮಗೆ ತಿಳಿದಿದೆ ಮತ್ತು ಎಲ್ಲಾ ಅಂಶಗಳ ಎಲ್ಲಾ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಪ್ರತ್ಯೇಕವಾಗಿ ಗಮನಿಸುವುದು ಬೇಸರದ ಕೆಲಸವಾಗಿದೆ. ಆದ್ದರಿಂದ ನಾವು ಒಂದೇ ರೀತಿಯ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಹೋಲುವ ಕೆಲವು ಗುಂಪಿನಲ್ಲಿ ವಿವಿಧ ಅಂಶಗಳನ್ನು ಜೋಡಿಸುತ್ತೇವೆ. ಈ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಅವುಗಳ ಪರಮಾಣು ಸಂಖ್ಯೆಯ ಮೇಲೆ ಜೋಡಿಸಲಾಗಿದೆ. ಇದು ಯಾವುದೇ ಪರಮಾಣು ಹೊಂದಿರುವ ಪ್ರೋಟಾನ್‌ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ ಮತ್ತು ಅದನ್ನು "Z" ನಿಂದ ಸೂಚಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಕೆಲವು ಸಾಮಾನ್ಯ ಅಂಶಗಳ ಪರಮಾಣು ಸಂಖ್ಯೆ

ಕೆಲವು ಸಾಮಾನ್ಯ ಅಂಶಗಳ ಪರಮಾಣು ಸಂಖ್ಯೆಗಳನ್ನು ಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿ ಕೆಳಗೆ ಚರ್ಚಿಸಲಾಗಿದೆ:

ಅಂಶಗಳು	ಪರಮಾಣು ಸಂಖ್ಯೆ
ಜಲಜನಕ	1
ಹೀಲಿಯಂ	2
ಕಾರ್ಬನ್	6
ಸಾರಜನಕ	7
ಆಮ್ಲಜನಕ	8
ಕ್ಲೋರಿನ್	17

Atom ನಲ್ಲಿ FAQ ಗಳು

Q1: ಪರಮಾಣುವನ್ನು ಯಾರು ಕಂಡುಹಿಡಿದರು?

ಉತ್ತರ:

ಪರಮಾಣುವನ್ನು ಮೊದಲು 400 BC ಯಲ್ಲಿ ಪ್ರಸಿದ್ಧ ಗ್ರೀಕ್ ತತ್ವಜ್ಞಾನಿ ಡೆಮೊಕ್ರಿಟಸ್ ಬಳಸಿದರು 

Q2: ಪರಮಾಣು ತ್ರಿಜ್ಯ ಎಂದರೇನು?

ಉತ್ತರ:

ಪರಮಾಣು ತ್ರಿಜ್ಯವನ್ನು ಪರಮಾಣುವಿನ ಹೊರಗಿನ ಶೆಲ್‌ನಲ್ಲಿರುವ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ ಮತ್ತು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ನಡುವಿನ ಅಂತರ ಎಂದು ವ್ಯಾಖ್ಯಾನಿಸಲಾಗಿದೆ.

Q3: ಪರಮಾಣುಗಳು ಏಕೆ ತಟಸ್ಥವಾಗಿವೆ?

ಉತ್ತರ:

ಪರಮಾಣುಗಳು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು (ಋಣಾತ್ಮಕ ಆವೇಶದ ಕಣಗಳು), ಪ್ರೋಟಾನ್‌ಗಳು (ಧನಾತ್ಮಕವಾಗಿ ವಿದ್ಯುದಾವೇಶದ ಕಣಗಳು) ಮತ್ತು ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಇದು ಸಮಾನ ಸಂಖ್ಯೆಯ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಪ್ರೋಟಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವುದರಿಂದ ಇದು ವಿದ್ಯುತ್ ತಟಸ್ಥವಾಗಿದೆ ಎಂದು ನಮಗೆ ತಿಳಿದಿದೆ.

Q4: ಪರಮಾಣುವಿನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಯಾವುದು ನಿರ್ಧರಿಸುತ್ತದೆ?

ಉತ್ತರ :

ಪರಮಾಣುವಿನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಆ ಪರಮಾಣುವಿನ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯೋನ್‌ಗಳಿಂದ ನಿರ್ಧರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಅಂದರೆ ಪರಮಾಣುವಿನ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ ಹೊಂದಿರುವ ಪ್ರೋಟಾನ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ. ಪರಮಾಣುವಿನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ಇದನ್ನು ವಿವರಿಸಲಾಗಿದೆ.

Q5: ಪರಮಾಣುಗಳು ಏಕೆ ಸಂಯೋಜಿಸುತ್ತವೆ?

ಉತ್ತರ:

ಪರಮಾಣುಗಳು ಒಗ್ಗೂಡಿ ಪರಮಾಣುಗಳಿಗಿಂತ ಹೆಚ್ಚು ಸ್ಥಿರವಾಗಿರುವ ಅಣುಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ.

Q6: ಪರಮಾಣುವಿನ ರಚನೆ ಏನು?

ಉತ್ತರ:

ಪರಮಾಣು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು, ಪ್ರೋಟಾನ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್‌ಗಳಿಂದ ಕೂಡಿದೆ. ಪರಮಾಣುವಿನ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ ಧನಾತ್ಮಕ ಆವೇಶದ ಪ್ರೋಟಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಮತ್ತು ತಟಸ್ಥವಾಗಿರುವ ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿದೆ. ಪರಮಾಣುವಿನ ಹೊರಭಾಗವು ಋಣಾತ್ಮಕವಾಗಿ ಚಾರ್ಜ್ ಆಗುವ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿದೆ.