ಪರಮಾಣುಗಳ ಅಣುಗಳು ಮತ್ತು ಅಯಾನುಗಳು

 

ಪರಮಾಣು ಅಣು

ಪರಮಾಣು ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶವನ್ನು ರೂಪಿಸುವ ವಸ್ತುವಿನ ಚಿಕ್ಕ ಘಟಕವಾಗಿದೆ. ಪ್ರತಿ ಘನ, ದ್ರವ, ಅನಿಲ ಮತ್ತು ಪ್ಲಾಸ್ಮಾ ತಟಸ್ಥ ಅಥವಾ ಅಯಾನೀಕೃತ ಪರಮಾಣುಗಳಿಂದ ಮಾಡಲ್ಪಟ್ಟಿದೆ. ಪರಮಾಣುಗಳು ಅತ್ಯಂತ ಚಿಕ್ಕದಾಗಿದ್ದು, ಸುಮಾರು 100 ಪಿಕೋಮೀಟರ್ ವ್ಯಾಸವನ್ನು ಅಳೆಯುತ್ತವೆ. 

ಈ ಲೇಖನವು ಪರಮಾಣುಗಳು, ಅಣುಗಳು ಮತ್ತು ಅಯಾನುಗಳು, ಪರಮಾಣು ಮತ್ತು ಅಣುಗಳ ನಡುವಿನ ವ್ಯತ್ಯಾಸ ಮತ್ತು ಆಣ್ವಿಕ ಅಂಶಗಳನ್ನು ವಿವರವಾಗಿ ಅಧ್ಯಯನ ಮಾಡುತ್ತದೆ.

ಪರಮಾಣುಗಳು ಮತ್ತು ಅಣುಗಳ ವ್ಯಾಖ್ಯಾನ

ಪ್ರತಿಯೊಂದು ಪರಮಾಣು ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ ಮತ್ತು ಅದಕ್ಕೆ ಜೋಡಿಸಲಾದ ಒಂದು ಅಥವಾ ಹೆಚ್ಚಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳಿಂದ ಮಾಡಲ್ಪಟ್ಟಿದೆ. ಒಂದು ಅಥವಾ ಹೆಚ್ಚಿನ ಪ್ರೋಟಾನ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಹಲವಾರು ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್‌ಗಳು ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ ಅನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ. ಕೇವಲ ಒಂದು ವಿಧದ ಹೈಡ್ರೋಜನ್, ಹೆಚ್ಚು ಪ್ರಚಲಿತವಾಗಿದೆ, ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವುದಿಲ್ಲ. ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ ಪರಮಾಣುವಿನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ 99.94% ಕ್ಕಿಂತ ಹೆಚ್ಚು ಹೊಂದಿದೆ. ಪ್ರೋಟಾನ್‌ಗಳು ಧನಾತ್ಮಕ ವಿದ್ಯುದಾವೇಶವನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ, ಆದರೆ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು ಋಣಾತ್ಮಕ ಆವೇಶವನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್‌ಗಳು ಯಾವುದನ್ನೂ ಹೊಂದಿರುವುದಿಲ್ಲ. ಪ್ರೋಟಾನ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯು ಸಮಾನವಾಗಿದ್ದರೆ ಪರಮಾಣು ವಿದ್ಯುತ್ ತಟಸ್ಥವಾಗಿರುತ್ತದೆ. 

ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಪ್ರೋಟಾನ್‌ಗಳಿಂದ ಮಾಡಲ್ಪಟ್ಟಿದೆ, ಇದು ಪರಮಾಣುವಿನ ತೂಕ ಮತ್ತು ಧನಾತ್ಮಕ ಶುಲ್ಕಗಳಿಗೆ ಕಾರಣವಾಗಿದೆ. ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್ ಒಂದು ಘಟಕದ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ತಟಸ್ಥ ಕಣವಾಗಿದೆ. ಪ್ರೋಟಾನ್ ಒಂದು ಏಕ ಧನಾತ್ಮಕ ಚಾರ್ಜ್ ಮತ್ತು ಒಂದು ಘಟಕದ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಕಣವಾಗಿದೆ. ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್‌ನಲ್ಲಿರುವ ಪ್ರೋಟಾನ್‌ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ ಅಥವಾ ಧನಾತ್ಮಕ ಆವೇಶಗಳು ಒಂದು ಅಂಶದ ಪರಮಾಣು ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸುತ್ತದೆ. ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್‌ನಲ್ಲಿರುವ ಪ್ರೋಟಾನ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಒಟ್ಟು ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ಒಂದು ಅಂಶದ ಪರಮಾಣು ತೂಕವನ್ನು ಲೆಕ್ಕಾಚಾರ ಮಾಡಲು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಒಂದು ಋಣಾತ್ಮಕ ಚಾರ್ಜ್ ಅನ್ನು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಒಯ್ಯುತ್ತದೆ. ಶೂನ್ಯ ಚಾರ್ಜ್ ಹೊಂದಲು, ಒಂದು ಅಂಶದ ಪರಮಾಣು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳಂತೆಯೇ ಪ್ರೋಟಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರಬೇಕು. ಅಯಾನಿನ ಪದರಗಳಂತೆ , ಈ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು ಪರಮಾಣುವಿನ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್‌ನ ಸುತ್ತ ಕಕ್ಷೆಗಳಲ್ಲಿ ಸಂಘಟಿತವಾಗಿವೆ. ಪರಮಾಣುಗಳು ಒಗ್ಗೂಡಿ ಅಣುಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ.

 

Im a gಇ ಡಬ್ಲ್ಯೂ ಐ ಎಲ್ ಬಿ ಇ ಯು ಪಿ ಎಲ್ ಒ ಎ ಡಿ _ಇ ಡಿs o o n�ಮೀಎಜಿಇಡಬ್ಲ್ಯೂ�ಎಲ್ಎಲ್ಬಿಇಯುಪಎಲ್�ಎಡಿಇಡಿರು��ಎನ್

 

ಅಯಾನುಗಳು 

ಪರಮಾಣು ಪ್ರೋಟಾನ್‌ಗಳಿಗಿಂತ ಹೆಚ್ಚು ಅಥವಾ ಕಡಿಮೆ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವಾಗ, ಅದು ಋಣಾತ್ಮಕ ಅಥವಾ ಧನಾತ್ಮಕ ಒಟ್ಟಾರೆ ಚಾರ್ಜ್ ಅನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಈ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಅಯಾನುಗಳು ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.

 

ಪರಮಾಣುವಿನ ಗಾತ್ರ

ಪರಮಾಣುವು ತುಂಬಾ ಚಿಕ್ಕದಾಗಿದೆ, ನಮ್ಮ ಕಲ್ಪನೆಯು ನಮಗೆ ಊಹಿಸಲು ಅನುಮತಿಸುವುದಕ್ಕಿಂತ ಚಿಕ್ಕದಾಗಿದೆ. ಲಕ್ಷಾಂತರ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಒಟ್ಟಿಗೆ ಪ್ಯಾಕ್ ಮಾಡಿದಾಗ, ಪರಮಾಣುವಿನ ಪದರವು ತೆಳುವಾದ ಕಾಗದದ ದಪ್ಪವನ್ನು ರಚಿಸುತ್ತದೆ. ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ ಅನ್ನು ಸುತ್ತುವರೆದಿರುವ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಸ್ಥಾನಗಳನ್ನು ಕಂಡುಹಿಡಿಯುವುದು ಕಷ್ಟಕರವಾದ ಕಾರಣ, ಪ್ರತ್ಯೇಕವಾದ ಪರಮಾಣುವಿನ ಗಾತ್ರವನ್ನು ಅಳೆಯುವುದು ಅಸಾಧ್ಯ.

ಆದಾಗ್ಯೂ, ನೆರೆಯ ಪರಮಾಣುಗಳ ನಡುವಿನ ಅಂತರವು ಪರಮಾಣುವಿನ ಅರ್ಧದಷ್ಟು ತ್ರಿಜ್ಯಕ್ಕೆ ಸಮನಾಗಿರುತ್ತದೆ ಎಂದು ಊಹಿಸಿ, ಪರಮಾಣುವಿನ ಗಾತ್ರವನ್ನು ಅಂದಾಜು ಮಾಡಬಹುದು. ಪರಮಾಣುವಿನ ತ್ರಿಜ್ಯವನ್ನು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ನ್ಯಾನೊಮೀಟರ್‌ಗಳಲ್ಲಿ ಅಳೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.

1 m = 10 ⁹ nm

 

ಪರಮಾಣುವಿನ ರಚನೆ

ಪರಮಾಣು ಮೂರು ಕಣಗಳಿಂದ ಮಾಡಲ್ಪಟ್ಟಿದೆ: ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್ಗಳು, ಪ್ರೋಟಾನ್ಗಳು ಮತ್ತು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳು, ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಹೊರತುಪಡಿಸಿ, ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್ಗಳಿಲ್ಲ.

1.    ಪ್ರತಿಯೊಂದು ಪರಮಾಣು ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ ಅನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ, ಅದು ಒಂದು ಅಥವಾ ಹೆಚ್ಚಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳಿಂದ ಆವೃತವಾಗಿದೆ.

2.   ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಒಂದೇ ಪ್ರಮಾಣದ ಪ್ರೋಟಾನ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ, ಇದನ್ನು ಒಟ್ಟಾಗಿ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯೊನ್‌ಗಳು ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.

3.   ಪ್ರೋಟಾನ್‌ಗಳು ಧನಾತ್ಮಕ ವಿದ್ಯುದಾವೇಶವನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ, ಆದರೆ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು ಋಣಾತ್ಮಕ ಆವೇಶವನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್‌ಗಳು ಚಾರ್ಜ್ ಹೊಂದಿರುವುದಿಲ್ಲ.

 

Im a gಇ ಡಬ್ಲ್ಯೂ ಐ ಎಲ್ ಬಿ ಇ ಯು ಪಿ ಎಲ್ ಒ ಎ ಡಿ _ಇ ಡಿs o o n�ಮೀಎಜಿಇಡಬ್ಲ್ಯೂ�ಎಲ್ಎಲ್ಬಿಇಯುಪಎಲ್�ಎಡಿಇಡಿರು��ಎನ್

 

ಡಾಲ್ಟನ್ ಪರಮಾಣು ಸಿದ್ಧಾಂತ 

ಡಾಲ್ಟನ್ ಪರಮಾಣು ಸಿದ್ಧಾಂತವು ಕೆಲವು ವಿಚಿತ್ರ ಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ:

1. ವಸ್ತುವು ಪರಮಾಣುಗಳಿಂದ ಮಾಡಲ್ಪಟ್ಟಿದೆ, ಅವು ಅತ್ಯಂತ ಚಿಕ್ಕದಾದ ಮತ್ತು ಅವಿಭಾಜ್ಯ ಕಣಗಳಾಗಿವೆ, ಅದು ಉತ್ಪತ್ತಿಯಾಗುವುದಿಲ್ಲ ಅಥವಾ ನಾಶವಾಗುವುದಿಲ್ಲ.

2. ಒಂದು ಅಂಶದ ಪರಮಾಣುಗಳು ಗಾತ್ರ, ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ, ಸಾಂದ್ರತೆ ಮತ್ತು ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಂತೆ ಎಲ್ಲಾ ರೀತಿಯಲ್ಲಿ ಒಂದೇ ಆಗಿರುತ್ತವೆ, ಆದರೆ ಅವು ಇತರ ಅಂಶಗಳ ಪರಮಾಣುಗಳಿಂದ ಭಿನ್ನವಾಗಿರುತ್ತವೆ.

3. ಒಂದು ಅಂಶದ ಒಂದು ಸಣ್ಣ ಸಂಖ್ಯೆಯ ಪರಮಾಣುಗಳು ಅಂಶದ ಅಣುಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸಲು ಒಂದಾಗುತ್ತವೆ.

4. ಒಂದು ಅಂಶದ ಪರಮಾಣುಗಳು ಮತ್ತೊಂದು ಅಂಶದ ಪರಮಾಣುಗಳೊಂದಿಗೆ ಸರಳ ಪೂರ್ಣ-ಸಂಖ್ಯೆಯ ಅನುಪಾತದಲ್ಲಿ ಸಂವಹನ ನಡೆಸಿದಾಗ ಸಂಯುಕ್ತ ಅಣುಗಳು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ.

5. ಪರಮಾಣುಗಳು ಕೇವಲ ಪರಮಾಣುವಿನ ಮರುಜೋಡಣೆಯನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ ಭಾಗವಹಿಸಬಹುದಾದ ವಸ್ತುವಿನ ಚಿಕ್ಕ ಘಟಕಗಳಾಗಿವೆ.

 

ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ಎಂದರೇನು?

ಸರಳವಾಗಿ ಹೇಳುವುದಾದರೆ, "ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ", ಒಂದು ಅಂಶದ ಪರಮಾಣುವಿನಲ್ಲಿ ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ವಸ್ತುವಿನ ಪ್ರಮಾಣವಾಗಿದೆ. ಇದು ಕಾರ್ಬನ್-12 ಪರಮಾಣುವಿನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಹನ್ನೆರಡನೆಯ ಒಂದು ಗುಣಾಕಾರವಾಗಿ ವ್ಯಕ್ತಪಡಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, 1.992646547 × 10 ^-23 ಗ್ರಾಂ, ಇದು 12 ಘಟಕಗಳ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ನಿಗದಿಪಡಿಸಲಾಗಿದೆ. ಈ ಪ್ರಮಾಣದಲ್ಲಿ 1 ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ಘಟಕ (ಅಮು) 1.660539040 × 10 ^-24 ಗ್ರಾಂಗೆ ಅನುರೂಪವಾಗಿದೆ. ಗಮನಿಸಿದ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯು ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುವ ಪ್ರೋಟಾನ್‌ಗಳು, ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಳ ಮೊತ್ತಕ್ಕೆ ಸರಿಸುಮಾರು ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಒಂದೇ ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್ ಅಥವಾ ಪ್ರೋಟಾನ್ ತೂಕವು 1 ಅಮುಗೆ ಹತ್ತಿರದಲ್ಲಿದೆ. ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯಲ್ಲಿ ಪ್ರೋಟಾನ್‌ಗಳಿಗಿಂತ ತುಂಬಾ ಚಿಕ್ಕದಾಗಿದೆ, ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಘಟಕದ ಸುಮಾರು 1/1800 ಮಾತ್ರ, ಆದ್ದರಿಂದ ಅವು ಒಂದು ಅಂಶದ ಒಟ್ಟಾರೆ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗೆ ಹೆಚ್ಚಿನ ಕೊಡುಗೆ ನೀಡುವುದಿಲ್ಲ.

ವಿಜ್ಞಾನಿಗಳು ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಅದರ ಸ್ವಾಭಾವಿಕವಾಗಿ ಸಂಭವಿಸುವ ಐಸೊಟೋಪ್‌ಗಳಿಗೆ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ಸಂಖ್ಯೆಗಳ ಸರಾಸರಿಯನ್ನು ಲೆಕ್ಕಾಚಾರ ಮಾಡುವ ಮೂಲಕ ನಿರ್ಧರಿಸುತ್ತಾರೆ. ಕೆಳಗಿನ ಪಟ್ಟಿಯು ಉಪಪರಮಾಣು ಕಣಗಳ ಚಾರ್ಜ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಳನ್ನು ವಿವರಿಸುತ್ತದೆ:

 

ಸಬ್ಟಾಮಿಕ್ ಕಣಗಳ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಳು

 

ಹೆಸರು	ಸ್ಥಳ	ಸಮೂಹ	ಶುಲ್ಕ
ಪ್ರೋಟಾನ್	ಪರಮಾಣು ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್	1.6726 X 10 -27 ಕೆಜಿ	+1
ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್	ಪರಮಾಣು ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್	1.6750 X 10 -27 ಕೆಜಿ	0
ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್	ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಆರ್ಬಿಟಲ್	9.1095 X 10 -31 ಕೆಜಿ	-1

 

ಪ್ರೋಟಾನ್‌ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯು ಒಂದು ಅಂಶದ ಪರಮಾಣು ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು (Z) ನಿರ್ಧರಿಸುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಒಂದು ಅಂಶವನ್ನು ಇನ್ನೊಂದರಿಂದ ಪ್ರತ್ಯೇಕಿಸುತ್ತದೆ. ಪರಮಾಣು ಸಂಖ್ಯೆ 1-20 ರಿಂದ ಅವುಗಳ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಳೊಂದಿಗೆ ಕೆಲವು ಅಂಶಗಳು ಇಲ್ಲಿವೆ:

 

ಕೆಲವು ಅಂಶಗಳ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಳು

 

ಪರಮಾಣು ಸಂಖ್ಯೆ	ಚಿಹ್ನೆ	ಹೆಸರು	ಪರಮಾಣು ತೂಕ (ಅಮು, ಜಿ/ಮೋಲ್)
1	ಎಚ್	ಜಲಜನಕ	1.00797
2	ಅವನು	ಹೀಲಿಯಂ	4.00260
3	ಲಿ	ಲಿಥಿಯಂ	6.941
4	ಬಿ	ಬೆರಿಲಿಯಮ್	9.01218
5	ಬಿ	ಬೋರಾನ್	10.81
6	ಸಿ	ಕಾರ್ಬನ್	12.011
7	ಎನ್	ಸಾರಜನಕ	14.0067
8	ಓ	ಆಮ್ಲಜನಕ	15.9994
9	ಎಫ್	ಫ್ಲೋರಿನ್	18.998403
10	ನೆ	ನಿಯಾನ್	20.179
11	ಎನ್ / ಎ	ಸೋಡಿಯಂ	22.98977
12	ಎಂಜಿ	ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್	24.305
13	ಅಲ್	ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ	26.98154
14	ಸಿ	ಸಿಲಿಕಾನ್	28.0855
15	ಪ	ರಂಜಕ	30.97376
16	ಎಸ್	ಸಲ್ಫರ್	32.06
17	Cl	ಕ್ಲೋರಿನ್	35.453
19	ಕೆ	ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್	39.0983
18	ಅರ್	ಆರ್ಗಾನ್	39.948
20	Ca	ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ	40.08

 

ಪರಮಾಣು ಸಂಖ್ಯೆ (Z) ಮತ್ತು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ಸಂಖ್ಯೆ (A) ನೀಡಿದರೆ, ತಟಸ್ಥ ಪರಮಾಣುವಿನಲ್ಲಿ ಪ್ರೋಟಾನ್‌ಗಳು, ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ಕಂಡುಹಿಡಿಯುವುದು ಸುಲಭ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಒಂದು ಲಿಥಿಯಂ ಪರಮಾಣು (Z=3, A=7 amu) ಮೂರು ಪ್ರೋಟಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ (Z ನಿಂದ ಕಂಡುಬರುತ್ತದೆ), ಮೂರು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು (ಪ್ರೋಟಾನ್‌ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯು ಪರಮಾಣುವಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಗೆ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ), ಮತ್ತು ನಾಲ್ಕು ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್‌ಗಳು (7 – 3 = 4).

 

ಅಣು 

ಅಣುವು ಎರಡು ಅಥವಾ ಹೆಚ್ಚು ವಿದ್ಯುತ್ ತಟಸ್ಥ ಪರಮಾಣುಗಳ ರಾಸಾಯನಿಕವಾಗಿ ಬಂಧಿತ ಗುಂಪು. ಅಣುಗಳು, ಅಯಾನುಗಳಿಗಿಂತ ಭಿನ್ನವಾಗಿ, ವಿದ್ಯುತ್ ಚಾರ್ಜ್ ಹೊಂದಿರುವುದಿಲ್ಲ. 

ಅನಿಲಗಳ ಚಲನ ಸಿದ್ಧಾಂತದಲ್ಲಿ, ಸಂಯೋಜನೆಯ ಹೊರತಾಗಿಯೂ ಯಾವುದೇ ಅನಿಲ ಕಣವನ್ನು ಉಲ್ಲೇಖಿಸಲು ಅಣು ಎಂಬ ಪದವನ್ನು ವ್ಯಾಪಕವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ನೋಬಲ್ ಅನಿಲಗಳು ಏಕ ಪರಮಾಣುಗಳಾಗಿವೆ, ಇದು ಅಣುವಿನ ಸಾಂಪ್ರದಾಯಿಕ ವ್ಯಾಖ್ಯಾನಕ್ಕೆ ವಿರುದ್ಧವಾಗಿದೆ, ಇದು ಎರಡು ಅಥವಾ ಹೆಚ್ಚಿನ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರಬೇಕು ಎಂದು ಸೂಚಿಸುತ್ತದೆ.

ಅಣುಗಳು ವಸ್ತುವಿನ ಸಾಮಾನ್ಯ ಅಂಶಗಳಾಗಿವೆ. ಅವರು ಪ್ರಪಂಚದ ಬಹುಪಾಲು ಸಾಗರಗಳು ಮತ್ತು ವಾತಾವರಣವನ್ನು ಸಹ ಮಾಡುತ್ತಾರೆ. ಅಣುಗಳು ಹೆಚ್ಚಿನ ಸಾವಯವ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ. ಅಣುಗಳು ಪ್ರೋಟೀನ್‌ಗಳು, ಅಮೈನೋ ಆಮ್ಲಗಳು, ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಿಕ್ ಆಮ್ಲಗಳು (ಡಿಎನ್‌ಎ ಮತ್ತು ಆರ್‌ಎನ್‌ಎ), ಸಕ್ಕರೆಗಳು, ಕಾರ್ಬೋಹೈಡ್ರೇಟ್‌ಗಳು, ಲಿಪಿಡ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ವಿಟಮಿನ್‌ಗಳಂತಹ ಜೀವನದ ನಿರ್ಮಾಣ ಘಟಕಗಳಾಗಿವೆ. ಐರನ್ ಸಲ್ಫೇಟ್ ಅಣುವಲ್ಲದ ಪೌಷ್ಟಿಕಾಂಶದ ಖನಿಜದ ಒಂದು ಉದಾಹರಣೆಯಾಗಿದೆ.

 

ಅಣುಗಳಲ್ಲಿ ಬಂಧ 

ಆಣ್ವಿಕ ಅಂಶಗಳು ಎರಡು ರೀತಿಯ ಬಂಧವನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸುತ್ತವೆ:

ಇದು ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಅಥವಾ ಅಯಾನಿಕ್ ಆಗಿರಬಹುದು.

ಕೋವೆಲೆಂಟ್ ಬಾಂಡಿಂಗ್

ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧವು ಪರಮಾಣುಗಳ ನಡುವೆ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಜೋಡಿಗಳ ಹಂಚಿಕೆಯನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಂಬಂಧವಾಗಿದೆ. ಹಂಚಿದ ಜೋಡಿಗಳು ಅಥವಾ ಬಂಧದ ಜೋಡಿಗಳು ಪರಮಾಣುಗಳ ನಡುವಿನ ಆಕರ್ಷಕ ಮತ್ತು ವಿಕರ್ಷಣ ಶಕ್ತಿಗಳ ಸ್ಥಿರ ಸಮತೋಲನವಾಗಿದ್ದು, ಅವುಗಳು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳನ್ನು ಹಂಚಿಕೊಂಡಾಗ ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧವು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳನ್ನು ಹಂಚಿಕೊಂಡಾಗ ಪರಮಾಣುಗಳ ನಡುವಿನ ಆಕರ್ಷಕ ಮತ್ತು ವಿಕರ್ಷಣ ಶಕ್ತಿಗಳ ಸ್ಥಿರ ಸಮತೋಲನವಾಗಿದೆ.

 

ಅಯಾನಿಕ್ ಬಾಂಡಿಂಗ್ 

ಅಯಾನಿಕ್ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಲ್ಲಿನ ಪ್ರಮುಖ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯು ಅಯಾನಿಕ್ ಬಂಧವಾಗಿದೆ, ಇದು ವಿರುದ್ಧವಾಗಿ ಚಾರ್ಜ್ಡ್ ಅಯಾನುಗಳ ನಡುವಿನ ಸ್ಥಾಯೀವಿದ್ಯುತ್ತಿನ ಆಕರ್ಷಣೆಯನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಒಂದು ರೀತಿಯ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧವಾಗಿದೆ. ಒಂದು ಅಥವಾ ಹೆಚ್ಚಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಕಳೆದುಕೊಂಡಿರುವ ಪರಮಾಣುಗಳು (ಕ್ಯಾಟಯಾನ್‌ಗಳು) ಮತ್ತು ಒಂದು ಅಥವಾ ಹೆಚ್ಚಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು (ಅಯಾನುಗಳು) ಪಡೆದ ಪರಮಾಣುಗಳು ಅಯಾನುಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ (ಅಯಾನುಗಳು ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ)

 

ರಾಸಾಯನಿಕ ಸೂತ್ರ 

ಅಣುವಿನ ರಾಸಾಯನಿಕ ಸೂತ್ರವು ಒಂದು ಸಾಲಿನ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶ ಚಿಹ್ನೆಗಳು, ಸಂಖ್ಯೆಗಳು ಮತ್ತು ಆವರಣ, ಡ್ಯಾಶ್‌ಗಳು, ಬ್ರಾಕೆಟ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಪ್ಲಸ್ (+) ಮತ್ತು ಮೈನಸ್ (-) ಗುರುತುಗಳಂತಹ ಹೆಚ್ಚುವರಿ ಚಿಹ್ನೆಗಳಿಂದ ಮಾಡಲ್ಪಟ್ಟಿದೆ. ಸಬ್‌ಸ್ಕ್ರಿಪ್ಟ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಸೂಪರ್‌ಸ್ಕ್ರಿಪ್ಟ್‌ಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಂತೆ ಗರಿಷ್ಠ ಒಂದು ಟೈಪೋಗ್ರಾಫಿಕ್ ಲೈನ್ ಚಿಹ್ನೆಗಳು ಇವೆ.

ಸಂಯುಕ್ತದ ಪ್ರಾಯೋಗಿಕ ಸೂತ್ರವು ರಾಸಾಯನಿಕ ಸೂತ್ರದ ಮೂಲಭೂತ ವಿಧವಾಗಿದೆ. ಇದು ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳ ಅತ್ಯಂತ ಮೂಲಭೂತ ಪೂರ್ಣಾಂಕ ಅನುಪಾತವಾಗಿದೆ. 

ನೀರಿನ ಅಣುವಿನ ಉದಾಹರಣೆ

ನೀರು, ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಯಾವಾಗಲೂ ಆಮ್ಲಜನಕದ ಪರಮಾಣುಗಳಿಗೆ ಹೈಡ್ರೋಜನ್‌ನ 2:1 ಅನುಪಾತವನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಎಥೆನಾಲ್ (ಈಥೈಲ್ ಆಲ್ಕೋಹಾಲ್) ಯಾವಾಗಲೂ ಇಂಗಾಲ, ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಮತ್ತು ಆಮ್ಲಜನಕದ 2:6:1 ಅನುಪಾತವನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ. ಆದಾಗ್ಯೂ, ಇದು ಅಣುವಿನ ಪ್ರಕಾರವನ್ನು ಸೂಚಿಸುವುದಿಲ್ಲ; ಡೈಮಿಥೈಲ್ ಈಥರ್, ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಎಥೆನಾಲ್ನಂತೆಯೇ ಅದೇ ಅನುಪಾತಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ. ಐಸೋಮರ್‌ಗಳು ವಿವಿಧ ಸಂರಚನೆಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದೇ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಅಣುಗಳಾಗಿವೆ. ಕಾರ್ಬೋಹೈಡ್ರೇಟ್‌ಗಳು, ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಒಂದೇ ಇಂಗಾಲವನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ: ಹೈಡ್ರೋಜನ್: ಆಮ್ಲಜನಕದ ಅನುಪಾತ (ಮತ್ತು ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಅದೇ ಪ್ರಾಯೋಗಿಕ ಸೂತ್ರ), ಆದರೆ ಅಣುಗಳಲ್ಲಿನ ಪರಮಾಣುಗಳ ಒಟ್ಟು ಪ್ರಮಾಣಗಳು ಭಿನ್ನವಾಗಿರುತ್ತವೆ.

 

ಪ್ರಾಯೋಗಿಕ ಸೂತ್ರ 

ಸಂಯುಕ್ತದ ಪ್ರಾಯೋಗಿಕ ಸೂತ್ರವು ರಾಸಾಯನಿಕ ಸೂತ್ರದ ಮೂಲಭೂತ ವಿಧವಾಗಿದೆ. ಇದು ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳ ಅತ್ಯಂತ ಮೂಲಭೂತ ಪೂರ್ಣಾಂಕ ಅನುಪಾತವಾಗಿದೆ. ನೀರು, ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಯಾವಾಗಲೂ ಆಮ್ಲಜನಕದ ಪರಮಾಣುಗಳಿಗೆ ಹೈಡ್ರೋಜನ್‌ನ 2:1 ಅನುಪಾತವನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಎಥೆನಾಲ್ (ಈಥೈಲ್ ಆಲ್ಕೋಹಾಲ್) ಯಾವಾಗಲೂ ಇಂಗಾಲ, ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಮತ್ತು ಆಮ್ಲಜನಕದ 2:6:1 ಅನುಪಾತವನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ. ಆದಾಗ್ಯೂ, ಇದು ಅಣುವಿನ ಪ್ರಕಾರವನ್ನು ಸೂಚಿಸುವುದಿಲ್ಲ; ಡೈಮಿಥೈಲ್ ಈಥರ್, ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಎಥೆನಾಲ್ನಂತೆಯೇ ಅದೇ ಅನುಪಾತಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ. ಐಸೋಮರ್‌ಗಳು ವಿವಿಧ ಸಂರಚನೆಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದೇ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಅಣುಗಳಾಗಿವೆ. ಕಾರ್ಬೋಹೈಡ್ರೇಟ್‌ಗಳು, ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಒಂದೇ ಇಂಗಾಲವನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ: ಹೈಡ್ರೋಜನ್: ಆಮ್ಲಜನಕದ ಅನುಪಾತ (ಮತ್ತು ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಅದೇ ಪ್ರಾಯೋಗಿಕ ಸೂತ್ರ), ಆದರೆ ಅಣುಗಳಲ್ಲಿನ ಪರಮಾಣುಗಳ ಒಟ್ಟು ಪ್ರಮಾಣಗಳು ಭಿನ್ನವಾಗಿರುತ್ತವೆ.

 

ಪರಮಾಣು ಮತ್ತು ಅಣುವಿನ ನಡುವಿನ ವ್ಯತ್ಯಾಸ

 

ಅಂಶ	ಪರಮಾಣುಗಳು	ಅಣುಗಳು
ವ್ಯಾಖ್ಯಾನ	ಒಂದು ಅಂಶದ ಅತ್ಯಂತ ಮೂಲಭೂತ ಮತ್ತು ಚಿಕ್ಕ ಭಾಗವು ಅಸ್ತಿತ್ವದಲ್ಲಿರಬಹುದು.	ಎರಡು ಅಥವಾ ಹೆಚ್ಚಿನ ಪರಮಾಣುಗಳು ರಾಸಾಯನಿಕವಾಗಿ ಒಟ್ಟಿಗೆ ಬಂಧಿತವಾಗಿವೆ.
ಪರಮಾಣುಗಳು ಮತ್ತು ಅಣುಗಳ ಉದಾಹರಣೆಗಳು	ಆಮ್ಲಜನಕ - O ರಂಜಕ - ಪಿ	ಆಮ್ಲಜನಕ - O 2 ರಂಜಕ - ಪಿ 4
ರಚನೆ	ಒಂದು ಅಂಶದ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳೊಂದಿಗೆ ಚಿಕ್ಕ ಕಣ.	ಎರಡು ಅಥವಾ ಹೆಚ್ಚಿನ ಪರಮಾಣುಗಳ ಸಂಯೋಜನೆ.
ಸ್ಥಿರತೆ	ಹೊರಗಿನ ಚಿಪ್ಪುಗಳಲ್ಲಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯಿಂದಾಗಿ, ಪರಮಾಣು ಯಾವಾಗಲೂ ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿ ಸ್ಥಿರವಾಗಿರುವುದಿಲ್ಲ.	ಸ್ಥಿರತೆಯನ್ನು ಸಾಧಿಸಲು ಅಣುಗಳು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ.
ಘಟಕ ಅಂಶಗಳು	ಪ್ರೋಟಾನ್‌ಗಳು, ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್‌ಗಳು	ಒಂದೇ ಅಥವಾ ವಿಭಿನ್ನ ಅಂಶಗಳ ಎರಡು ಅಥವಾ ಹೆಚ್ಚಿನ ಪರಮಾಣುಗಳು
ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾತ್ಮಕತೆ	ಉದಾತ್ತ ಅಂಶಗಳನ್ನು ಹೊರತುಪಡಿಸಿ, ಎಲ್ಲಾ ಅಂಶಗಳ ಪರಮಾಣುಗಳು ಒಂದು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಮಟ್ಟದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾತ್ಮಕತೆಯನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸುತ್ತವೆ.	ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾತ್ಮಕತೆಯ ಪ್ರಮಾಣವು ಅಣುವಿಗಿಂತ ಕಡಿಮೆಯಾಗಿದೆ ಏಕೆಂದರೆ ಕೆಲವು ವೇಲೆನ್ಸ್ ಸೈಟ್‌ಗಳು ಮಿಶ್ರ ಘಟಕಗಳಿಂದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳಿಂದ ಆಕ್ರಮಿಸಲ್ಪಡುತ್ತವೆ.

 

ಚಿರಲ್ ಕಾರ್ಬನ್ ವ್ಯಾಖ್ಯಾನ

ಅಸಮಪಾರ್ಶ್ವದ ಕಾರ್ಬನ್ ಪರಮಾಣು (ಚಿರಲ್ ಕಾರ್ಬನ್) ನಾಲ್ಕು ವಿಭಿನ್ನ ರೀತಿಯ ಪರಮಾಣುಗಳು ಅಥವಾ ಪರಮಾಣುಗಳ ಗುಂಪುಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ. Le Bel-van't Hoff ನಿಯಮವು ಸಾವಯವ ಸಂಯುಕ್ತದ ಸ್ಟೀರಿಯೊಐಸೋಮರ್‌ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ 2n ಎಂದು ಹೇಳುತ್ತದೆ, ಇಲ್ಲಿ n ಅಸಮಪಾರ್ಶ್ವದ ಇಂಗಾಲದ ಪರಮಾಣುಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ (ಸಮ್ಮಿತಿಯ ಆಂತರಿಕ ಸಮತಲ ಇಲ್ಲದಿದ್ದರೆ); ನಾಲ್ಕು ಗುಂಪುಗಳು ಅಥವಾ ಪರಮಾಣುಗಳಿಗೆ ಜೋಡಿಸಲಾದ ಕಾರ್ಬನ್ ಪರಮಾಣುವಿನ ಬಂಧಗಳ ಬಹುಪಾಲು ದೃಷ್ಟಿಕೋನವು ತುದಿಯ ಕಡೆಗೆ ಇರುತ್ತದೆ (ಇದು ನಾಲ್ಕು ವಿಭಿನ್ನ ಪರಮಾಣುಗಳು ಅಥವಾ ಗುಂಪುಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಕಾರ್ಬನ್ ಪರಮಾಣುವನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತದೆ).

ಅಸಮಪಾರ್ಶ್ವದ ಇಂಗಾಲದ ಪರಮಾಣುಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯೊಂದಿಗೆ, ಯಾವುದೇ ಅಣುವಿಗೆ ಗರಿಷ್ಠ ಸಂಖ್ಯೆಯ ಸ್ಟೀರಿಯೊಸೋಮರ್‌ಗಳನ್ನು ಈ ಕೆಳಗಿನಂತೆ ಲೆಕ್ಕಹಾಕಬಹುದು:

ಹೆಚ್ಚಿನ ಸಂಖ್ಯೆಯ ಐಸೋಮರ್‌ಗಳು = 2 ⁿ ಅಲ್ಲಿ n ಅಸಮಪಾರ್ಶ್ವದ ಇಂಗಾಲದ ಪರಮಾಣುಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ.

 

ನಿನಗೆ ಗೊತ್ತೆ?

ಕೆಳಗಿನವುಗಳು ವಿಕಿರಣಶೀಲ ಕೊಳೆಯುವಿಕೆಯ ಅತ್ಯಂತ ವಿಶಿಷ್ಟ ವಿಧಗಳಾಗಿವೆ:

1.    ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ ಎರಡು ಪ್ರೋಟಾನ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಎರಡು ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಹೀಲಿಯಂ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ ಆಗಿರುವ ಆಲ್ಫಾ ಕಣವನ್ನು ಹೊರಸೂಸಿದಾಗ, ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಆಲ್ಫಾ ಕೊಳೆತ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಹೊರಸೂಸುವಿಕೆಯ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಕಡಿಮೆ ಪರಮಾಣು ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಹೊಸ ಅಂಶವು ಹೊರಹೊಮ್ಮುತ್ತದೆ.

2.   ದುರ್ಬಲ ಬಲವು ಬೀಟಾ ಕ್ಷಯವನ್ನು (ಮತ್ತು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಕ್ಯಾಪ್ಚರ್) ನಿಯಂತ್ರಿಸುತ್ತದೆ, ಇದು ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್ ಅನ್ನು ಪ್ರೋಟಾನ್ ಆಗಿ ಅಥವಾ ಪ್ರೋಟಾನ್ ಅನ್ನು ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್ ಆಗಿ ಪರಿವರ್ತಿಸುವುದರಿಂದ ಉಂಟಾಗುತ್ತದೆ.

3.   ಗಾಮಾ ಕೊಳೆತವು ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್‌ನ ಶಕ್ತಿಯ ಮಟ್ಟದಲ್ಲಿ ಕಡಿಮೆ ಸ್ಥಿತಿಗೆ ಬದಲಾವಣೆಯಿಂದ ಉಂಟಾಗುತ್ತದೆ, ಇದು ವಿದ್ಯುತ್ಕಾಂತೀಯ ವಿಕಿರಣದ ಹೊರಸೂಸುವಿಕೆಗೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ.

 

ಸಾರಾಂಶ

ಪ್ರತಿಯೊಂದು ಪರಮಾಣು ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ ಮತ್ತು ಅದಕ್ಕೆ ಜೋಡಿಸಲಾದ ಒಂದು ಅಥವಾ ಹೆಚ್ಚಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳಿಂದ ಮಾಡಲ್ಪಟ್ಟಿದೆ. ಒಂದು ಅಥವಾ ಹೆಚ್ಚಿನ ಪ್ರೋಟಾನ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಹಲವಾರು ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್‌ಗಳು ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ ಅನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ. ಒಂದು ಋಣಾತ್ಮಕ ಚಾರ್ಜ್ ಅನ್ನು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಒಯ್ಯುತ್ತದೆ. ಶೂನ್ಯ ಚಾರ್ಜ್ ಹೊಂದಲು, ಒಂದು ಅಂಶದ ಪರಮಾಣು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳಂತೆಯೇ ಪ್ರೋಟಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರಬೇಕು. ಅಣುವು ಎರಡು ಅಥವಾ ಹೆಚ್ಚು ವಿದ್ಯುತ್ ತಟಸ್ಥ ಪರಮಾಣುಗಳ ರಾಸಾಯನಿಕವಾಗಿ ಬಂಧಿತ ಗುಂಪು. ಅಣುಗಳು, ಅಯಾನುಗಳಿಗಿಂತ ಭಿನ್ನವಾಗಿ, ವಿದ್ಯುತ್ ಚಾರ್ಜ್ ಹೊಂದಿರುವುದಿಲ್ಲ. ಡಾಲ್ಟನ್‌ನ ಪರಮಾಣು ಸಿದ್ಧಾಂತವು ವಸ್ತುವು ಪರಮಾಣುಗಳಿಂದ ಮಾಡಲ್ಪಟ್ಟಿದೆ ಎಂದು ಹೇಳುತ್ತದೆ, ಅವು ಅತ್ಯಂತ ಚಿಕ್ಕದಾದ ಮತ್ತು ಅವಿಭಾಜ್ಯ ಕಣಗಳಾಗಿವೆ, ಅದು ಉತ್ಪತ್ತಿಯಾಗುವುದಿಲ್ಲ ಅಥವಾ ನಾಶವಾಗುವುದಿಲ್ಲ.